Вычислите константу равновесия для гомогенной системы CO(г) + H2O(г) ⇔ CO2(г) +H2(г)
если равновесные концентрации реагирующих веществ [CO]ж = 0,004 моль/л;
[H2O]ж = 0,064 моль/л; [CO2]ж = 0,016 моль/л; [H2]ж = 0,016 моль/л.
Объяснение: г - газ, ж - жидкость
Объяснение:
формула n N m
K2S 2моль 12,04×10²³ 220 г
Fe2O3 3,09моль 18,6×10²³ 494,4 г
H2SO4 2моль 12,04×10²³ 196 г
SO3 4,5моль 27,09×10²³ 360 г
K2S
M(K2S)=2×39+32=110 г/моль
m(K2S)=2×110=220(г)
N(K2S)=2×6,02×10²³=12,04 ×10²³
Fe2O3
n (Fe2O3)= 18,6×10²³/6,02×10²³=3,09(моль)
M(Fe2O3)=2×56+3×16=160 г/моль
m(Fe2O3)=3,09×160=494,4 (г)
H2SO4
M(H2SO4)=2×1+32+4×16=98 г/моль
n(H2SO4)=196/98=2(моль)
N(H2SO4)=2×6,02×10²=12,04×10²
SO3
M(SO3)=32+3×16=80 г/моль
m(SO3)=4,5×80=360( г)
N(SO3)=4,5×6,02×10²=27,09×10²³
Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль
Найти:
ω (Zn)ω (Al)Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.