Проводить опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не брать для опыта больше вещества, чем это необходимо.Строго выполнять указанные учителем меры предосторожности.Не пробовать вещества на вкус.При определении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, ибо вдыхание паров может вызвать раздражение дыхательных путей.Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от себя, и от соседей по парте.Не приступайте к выполнению опыта, не зная этапов проведения опытов.Банки и склянки закрывайте теми же крышками и пробками, какими они были закрыты изначально. Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
Железо – один из элементов периодической системы Д.И. Менделеева, и входит в число тех металлов, которые имеют особое значение как в функционировании живых организмов, так и в промышленности. Железо - это элемент восьмой группы (по старой классификации - побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe ( Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Взаимодействие с кислородом: на воздухе покрывается ржавчиной: 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 — оксид железа (3)(условная запись, на самом деле там переменный состав) при сгорании образуется более окисленная форма: Fe3O4При нагревании реагирует почти со всеми неметаллами: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3C кислотными оксидами (или с несолеобразующими) железо проявляет восстановительные свойства: Fe + CO2 = FeO (оксид железа (2) + COВзаимодействие с кислотами: c кислотами-окислителями: Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + … см. свойства азотной кислоты — возможны варианты оксидов азота + H2O 2Fe + 6H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2 с другими кислотами: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Обратите внимание -при взаимодействии с окислителями железо окисляется и образует соединения со степенью окисления +3, при реакциях с обычными кислотами — со степенью окисления +2.
Химические свойства оксидов железа
FeO — оксид железа (II) — основной оксид.
Fe(OH)2 — основание
Соли Fe(2+) — светло-зеленого цвета
Fe2O3 — оксид железа (III) — коричневого цвета.
Fe(OH)3 — слабоамфотерное соединение
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
Соединения железа (VI) в школьном курсе не рассматриваются
Если систематизировать все химические свойства железа и его соединений, то наблюдается общая для всех элементов закономерность: с увеличением степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства соединений железа:
Железо - это элемент восьмой группы (по старой классификации - побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe ( Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).
Взаимодействие с кислородом:
на воздухе покрывается ржавчиной: 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 — оксид железа (3)(условная запись, на самом деле там переменный состав)
при сгорании образуется более окисленная форма: Fe3O4При нагревании реагирует почти со всеми неметаллами:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3C кислотными оксидами (или с несолеобразующими) железо проявляет восстановительные свойства:
Fe + CO2 = FeO (оксид железа (2) + COВзаимодействие с кислотами: c кислотами-окислителями: Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + … см. свойства азотной кислоты — возможны варианты оксидов азота + H2O
2Fe + 6H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2 с другими кислотами:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Обратите внимание -при взаимодействии с окислителями железо окисляется и образует соединения со степенью окисления +3, при реакциях с обычными кислотами — со степенью окисления +2.
Химические свойства оксидов железа
FeO — оксид железа (II) — основной оксид.Fe(OH)2 — основание
Соли Fe(2+) — светло-зеленого цвета
Fe2O3 — оксид железа (III) — коричневого цвета.Fe(OH)3 — слабоамфотерное соединение
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
Соединения железа (VI) в школьном курсе не рассматриваютсяЕсли систематизировать все химические свойства железа и его соединений, то наблюдается общая для всех элементов закономерность: с увеличением степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства соединений железа: