Вычислите массовые доли азота в следующих удобрениях: (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 .
Какое из этих удобрений может быть названо наиболее
концентрированным? Почему?
Ar ∙ n
W = ∙100
Mr
Для производства аммиачной селитры использовали аммиак NН 3 и
32 кг 98% -го раствора азотной кислоты НNO 3 . Вычислите массу
полученного удобрения, если его выход составляет 75% от
теоретического.
3
(
C
H
3
)
2
C
O
+
P
2
S
3
→
(
(
C
H
3
)
2
C
S
)
3
+
P
2
O
3
{\displaystyle {\mathsf {3(CH_{3})_{2}CO+P_{2}S_{3}\rightarrow ((CH_{3})_{2}CS)_{3}+P_{2}O_{3
Также его можно получить при взаимодействии ацетона с сероводородом в присутствии кислот Льюиса.
(
C
H
3
)
2
C
O
+
H
2
S
⇄
(
C
H
3
)
2
C
S
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}CO+H_{2}S\rightleftarrows (CH_{3})_{2}CS+H_{2}O}}}
Эта реакция также обратима: тиоацетон легко гидролизуется. При окислении тиоацетона тоже образуется ацетон.
Давление переведем в атм.:
1 атм = 760 мм рт. ст.
х атм = 700 мм рт. ст.
х=700:760=0.921 атм.
Температуру из °С (градусов) в К (Кельвины):
273+20=293К
объем в литрах 1мл=0.001л
Уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева):
PV = nRT
где n – число молей газа;
P – давление газа (например, в атм);
V – объем газа (в литрах);
T – температура газа (в кельвинах);
R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).
n=PV:RT=(0.921*0.001)/(0,0821*293)=0.0000383 молей
m(H2)= n•M=0.0000383•2=0.0000766г или 7.66•10^-5г