В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
elenafilatova11
elenafilatova11
27.08.2021 10:03 •  Химия

Вычислите массу этиленгликоля с2н4(он)2, которую следует добавить к 5,00 кг воды, чтобы температура замерзания раствора стала равна -10°с.

Показать ответ
Ответ:
ляятоп
ляятоп
14.08.2021 03:15
1) ZnSO₄ - гидролиз по катиону (Zn(OH)₂ - слабое основание, серная кислота - сильная)

ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄

2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH

3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.

Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.
0,0(0 оценок)
Ответ:
Kirillpakharenko
Kirillpakharenko
13.05.2021 02:36
Для решения задачи, нам понадобится применение закона пропорций.

1. Найдем количество газа, с помощью формулы идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.
В нашем случае, давление газа приравнивается к атмосферному давлению (1 атмосфера), так как газ образуется в открытой системе.
Также, объем газа равен 2.24 литрам, а температура в задаче не указана, поэтому будем считать ее комнатной - 298 Кельвинов.
Используем универсальную газовую постоянную R = 0.0821 литр * атмосфера / (моль * Кельвин).
Получаем формулу PV = nRT:
1 * 2.24 = n * 0.0821 * 298.

2. Теперь найдем количество вещества газа (n). Для этого перепишем формулу, выделив переменную n:
n = (1 * 2.24) / (0.0821 * 298).

3. Зная количество газа, теперь мы можем рассчитать количество вещества мрамора (CaCO3), которое было израсходовано при реакции. Размерность будет в граммах. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.
В уравнении видно, что на каждый моль мрамора приходится 1 моль CO₂. Таким образом, масса мрамора будет равна массе образовавшегося CO₂ газа.
Молярная масса CO₂ равна 44 г/моль. Тогда масса мрамора будет равна:
масса мрамора = n * молярная масса CO₂.

4. Итак, подставляем полученные значения в выражение:
масса мрамора = ((1 * 2.24) / (0.0821 * 298)) * 44.

5. Получаем конечный результат, который будет выражаться в граммах.
Расчет производим:

масса мрамора = ((1 * 2.24) / (0.0821 * 298)) * 44 = 0.375 грамм.

Таким образом, массовая доля примеси в израсходованном образце мрамора составляет 0.375 грамма.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота