Вычислите массу фосфата кальция, необходимую дя получения 186 кг фосфора, если доля выхода продукта реакции составляет 80%?

  118 г                                             Х моль         Х г
    Ni                +   H2SO4     ->     NiSO4     +    H2
n=1 моль                                   n=1 моль          n=1 моль
М =59 г/моль                                                      М = 2 г/моль
m=59 г                                                                m=2 г

118 г Ni      -     Х г Н2
59 г Ni        -     2 г Н2
m(H2) = 118 * 2 / 59 = 4 г

118 г Ni     -    Х моль NiSO4
59 г Ni      -    1 моль NiSO4
m(NiSO4) = 118 * 1 / 59 =2 г

Сначала составим уравнение реакции:
MoO₃ + 3H₂ = Mo + 3H₂O

Найдем молярную массу оксида молибдена-6. Для этого выпишем из Периодической таблицы атомные массы молибдена и кислорода, а затем сложим их, учитывая индексы:
M MoO₃ = 96 + 16*3 = 144 г/моль

Зная массу и молярную массу оксида молибдена, можем найти количество вещества:
n = m/M
n MoO₃ = 72 г / 144 г/моль = 0,5 моль

Один моль любого газа при н.у. занимает объем, равный 22,4 л. По условию задачи -- 0,5 моль. 

Составим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
0,5 моль -- х л
х=22,4*0,5
х= 11,2
ответ: 11,2 литра.