вычислите массу фосфора которую можно получить из фосфорита массой 1т, массовая доля ca3(po4)2 в котором составляет 31%.

Нужно добавить щелочь, тогда образуется слабое основание - гидроксид аммония, которое быстро распадается на воду и газ - аммиак.
(NH4)2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
по характерному запаха аммиака можно утверждать , что в пробирке соль аммония.
А чтобы доказать, что именно сульфат аммония, нужно провести качественную реакцию на сульфаты - просто добавить хлорид бария, при этом выпадет белый осадок - сульфат бария:
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl

Условия протекания реакций до конца:
1) выпадение осадка
2) выделение газа
3) образование слабого электролита (H2O, H3PO4)

1. Добавить в каждую пробирку кислоты. В пробирке с карбонатом начнется выделение газа
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
В остальных пробирках ничего не произойдет

2. В оставшиеся пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия образуется осадок
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4

3. Оставшаяся пробирка - хлорид аммония.

Вариант 2а. В две пробирки, оставшиеся после определения карбоната, добавить раствор щелочи. При реакции с хлоридом аммония образуется аммиак и будет ощущаться характерный запах
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

Вариант 3а. Оставшаяся пробирка - сульфат натрия