Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести cao. в каком агрегатном состоянии будет находиться ca(oh)2, если взять: а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции. б) при избытке воды?

CaO+H20Ca(OH)2
N(CaO)=56/(40+16)= 1 кмоль
N(Ca(OH)2)=N(CaO)= 1 кмоль
m( Ca(OH)2) = 1* (17*2+40) = 74 кг
a) тверд
б) будет потихоньку растворяться в воде, сначала раствор будет мутным