Вычислите массу карбоната магния образовавшегося при взаимодействии 200 грамм хлорида магния с карбонатом натрия если выход продукта реакции составляет 70% по сравнению с теоритическим

ответ :Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:

1) кипячением:

Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2­ + H2O;

Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2­ + H2O;

при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.

2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;

3) добавлением соды:

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.

Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;

MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;

3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.

Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:

1) катионный обмен:

2RH + Ca2+  R2Ca + 2H+;

2) анионный обмен:

2ROH + SO42-  R2SO4 + 2OH-

(где R – сложный органический радикал).

Объяснение:

1) Атом состоит из положительно заряженного  ядра и электронов равных числено заряду ядра с противоположным знаком. Это нейтральная частица.  

Например, атом Натрия  его заряд ядра +11 и -11 электронов

 ₊₁₁Na⁰)₂)₈)₁

атом Серы ее заряд +16 и -16электронов

₊₁₆S⁰)₂)₈)₆

2) Когда атом теряет или приобретает электроны, тогда он получает заряд + или -, превращаясь в ион.

Примеры:

Натрий теряет один электрон, тогда у него заряд ядра больше на 1 чем число электронов и он становится положительно заряженым ионом:

₊₁₁Na⁺)₂)₈)

Сера ионы:

₊₁₆S⁻²)₂)₈)₈

₊₁₆S⁺⁴)₂)₈)₂

₊₁₆S⁺⁶)₂)₈)