Вычислите массу кристаллогидрата хлорида кальция cacl2*6h2о и массу воды необходимых для приготовления 200 г насыщенного при 20 градусах раствора. растворимость хлорида кальция при 20 градусах составляет 74,5 г на 100 г воды

Если под воздухом подразумевается Кислоро, то:
m(Ca)=20г,то есть:
2Са+О2=2СаО
ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ:
2:1=2
(Пропорция составлена с коэфициентов уравнения)
(это пропорция количества вещества(n))
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль
n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль
m=M*n
m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить)
{16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)}
ответ:m(O2)=8г
В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД
МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА
N2/O2=0,875((14*2)/(16*2))
@(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%)
m(воздуха)=m(N2)+m(O2)
m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г
ответ:m(Воздуха)=13г.
ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г.
ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.

. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами:

а) азотной кислоты и гидроксида кальция

б) карбоната калия и фосфорной кислоты

в) хлорида алюминия и гидроксида натрия

3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4 5

Pb(NO3)2 NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 (NH4)2 SO4

4. В трёх пробирках находятся растворы веществ: карбоната натрия, силиката натрия, сульфата калия. Как при одного вещества определить содержимое каждой пробирки?

Напишите соответствующие уравнения реакций