Вычислите массу нитрата меди(II), который образуется при взаимодействии оксида меди(II) с 630г 25%-ного раствора азотной кислоты.

Fe(oh)₃  → fe₂o₃  → fe  → feso₄  → fe(oh)₂ 1.  2fe(oh)₃  =  fe₂o₃  +  3h₂ o -  реакция разложенияfe(oh)₃ - гидрооксид железа (lll), fe₂o₃ - оксид железа (lll), h₂o - вода 2.  fe₂o₃  +  3h₂  =  2fe  +  3h₂ o -  реакция замещенияfe₂o₃ - оксид железа (lll), h₂o - вода 3.  fe + h₂so₄(разб.) = feso₄  + h₂ ↑ -  реакция замещенияh ₂so₄ - серная кислота, feso₄ - сульфат железа (ll)4.  feso₄  +  naoh   =  fe(oh)₂↓  +  na₂so₄ -  реакция обмена feso₄ - сульфат железа (ll), naoh - гидрооксид натрия, fe(oh)₂ -  гидрооксид железа (ll), na₂so₄ - сульфат натрия

2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3