вычислите массу оксида кальция полученного при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 95% карбоната кальция

ответ:1. m(p-pa) = m(H2O) + m(сахара) = 120 + 30 = 150 г

W(сахара) = m(сахара)/m(p-pa) = 30/150 = 0,2 или 20%

2. m(соли 1) = m(p-pa)xW(соли 1) = 300x0,27 = 81 г

m(соли 2) = m(соли 1) +7 = 81 + 7 = 88 г

m(p-pa 2) = m(p-pa 1) + 7 = 300 + 7 = 307 г

W(соли 2) = m(соли 2)/m(p-pa 2) = 88/307 = 0,287 или 28,7%

3. m3 = m1 + m2 = 150 + 250 = 400 г

W3 = (m1xW1 + M2xW2)/m3 = (150x15 + 250x25)/400 = 21,25 %

4. m(p-pa) = m(H2O) + m(соли) = 80 + 20 = 100 г

W(соли) = m(соли)/m(p-pa) = 20/100 = 0,2 или 20%

Объяснение:

вот как-то так

Привет! Давай .

Объяснение:

В результате взаимодействия уксусной кислоты и карбоната кальция (CH3COOH + CaCO3 = ?) происходит образование средней соли ацетата кальция и воды, а также выделение газа – диоксида углерода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂ CA+CO₂ + 2H₂O

Это обязательно↑↑↑↑

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и карбонат кальция на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

это необязательно.↓↓↓↓

2H⁺ + 2CH₃COO⁻ + CaCO₃ → Ca²⁺ + 2CH₃COO⁻ + CO₂ + 2H₂O;

2H⁺ + CaCO₃ → Ca²⁺ + CO₂ + 2H₂O