Вычислите массу осадка и массы веществ оставшихся в растворе полученном при взаимодействии 93 мл 10% раствора фосфорной кислоты (p=1,05г/мл) с 50 г 30% раствора гидроксида кальция.

Задача. На столе в кабинете химии стояли две пробирке в первой  раствор хлорид меди массой 200 г , с массовой долей 10%, во второй раствор гидроксида натрия массой 200  г с массовой долей 10 %, смешали. Найдите массу осадка
дано
m(ppa CuCL2)=200g
W(CuCL2)=10%
m(ppa NaOH)=200g
W(NaOH)=10%

m(Cu(OH)2)-?
m(CuCL2)=200*10%/100%=20 g
M(CuCL2)=135 g/mol
n(CuCL2)=m/M=20/135=0.15 mol
m(NaOH)=200*10%/100%=20 g
M(NaOH)=40 g/mol
n(NaOH)=m/M=20/40=0.5 mol
n(CuCL2)<n(NaOH)

CuCL2+2NaOH-->2NaCL+Cu(OH)2↓   M(Cu(OH)2)=98 g/mol
n(CuCL2)=n(Cu(OH)2=0.15 mol
m(Cu(OH)2)=n*M=0.15*98=14.7 g
ответ 14.7 г

дано
m(ppa KOH)=280 g
W(KOH)=20%
m(ppa AlCL3)=160.2 g
W(AlCL3)=25%

m(Al(OH)3)-?

m(KOH)=280*20%/100%=56 g
m(AlCL3)=160.2*25%/100%=40.05 g
M(KOH)=46 g/mol
M(AlCL3)=133.5 g/mol
n(KOH)=m/M=56/46=1.2 mol
n(ALCL3)=m/M=40.05/133.5=0.3 mol
n(KOH)>n(AlCL3)
3KOH+ALCL3-->Al(OH)3+3KCL
n(AlCL3)=n(Al(OH)3)=0.3 mol
M(Al(OH)3)=78 g/mol
m(Al(OH)3)=n(Al(OH)3)*M(AL(OH)3)=0.3*78=23.4 g
ответ 23.4 г

Химический элемент титан (Titanium) обозначается в периодической таблице Д. И. Менделеева символом Ti. Располагается в побочной подгруппе IV группы четвертого периода и имеет порядковый номер 22. Простое вещество титан – металл бело-серебристого цвета, легкий и прочный. Электронная конфигурация атома имеет следующую структуру: +22)2 )8 )10 )2, 1S22S22P63S23P63d24S2. Соответственно, титан имеет несколько возможных степеней окисления: 2, 3, 4, в наиболее устойчивых соединениях он четырехвалентен.

Плотность (при нормальных условиях) составляет 4,54 г/см3.Атомный номер - 22.Группа металлов – тугоплавкий, легкий.Атомная масса титана – 47,0.Температура кипения (0С) – 3260.Молярный объем см3/моль – 10,6.Температура плавления титана (0С) – 1668.Удельная теплота испарения (кДж/моль) – 422,6.Электросопротивление (при 20 0С) Ом*см*10-6 – 45.