Вычислите массу щавелевой кислоты н2с2о4* 2н2о в 250,00 мл раствора, на титрование 25, 00 мл которого расходуется 21,35 мл 0,05316 n раствора кмnо4.

Объяснение:

8) 2Fe +3 Cl2 →2 FeCl3  CОЕДЕНЕНИЯ

9) 2KClO3→2KCl + 3O2  РАЗЛОЖЕНИЯ

10) N2O5 + H2O→2HNO3   CОЕДЕНЕНИЯ

11) Cr2 (SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 +3 K2SO4  ОБМЕНА

12) Fe2O3 + 3Mg → 3MgO +2 Fe  ЗАМЕЩЕНИЯ

13) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4   CОЕДЕНЕНИЯ

14) 3CaO + 2H3PO4→Ca3(PO4)2 + 3H2O  ОБМЕНА

15) 3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3  ЗАМЕЩЕНИЯ

16)4 P + 5O2 → 2P2O5  CОЕДЕНЕНИЯ

17)2 Al(OH)3 → Al2O3 +3 H2O  РАЗЛОЖЕНИЯ

18) 2Ba + O2 →2BaO  CОЕДЕНЕНИЯ

19) 3Na2O+ 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O  ОБМЕНА

20) CrCl3 + 3NaOH→ Cr(OH)3 + 3NaCl ОБМЕНА

1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать
имеем 120 граммов  16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH

Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH

2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации

 Y               19.2   
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
  63            40

Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3

3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества

в 100 граммах раствора HNO3 содержится  20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :

Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3  необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия