104 элементов периодической системы д. и. менделеева 82 элемента являются металлами.
Объяснение:
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
3) Реагирует с некоторыми неметаллами, образуя соли. Cu + S = CuS (стрелка вниз) (сульфид меди) Cu + Cl2 = CuCl2 (хлорид меди) Cu + Br2 = CuBr2 (бромид меди)
4) При нагревании реагирует с оксидами неметаллов.
104 элементов периодической системы д. и. менделеева 82 элемента являются металлами.
Объяснение:
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
1) Взаимодействует с водой, образуя щёлочь.
Ca + H2O = Ca(OH)2
2) Взаимодействует с кислородом, образуя оксид.
2Ca + O2 = 2CaO
3) Взаимодействует с некоторыми неметаллами, образуя соли.
Ca + S = CaS (сульфид кальция)
3Ca + 2P = Ca3P2 (фосфид кальция)
Ca + Br2 = CaBr2 (бромид кальция)
3Ca + N2 = Ca3N2 (нитрид кальция)
4) Вытесняет менее активные металлы из солей.
Ca + FeCl2 = CaCl2 + Fe
Ca + MgSO4 = CaSO4 + Mg
5) Реагирует с водородом, образуя гидриды.
Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
6) Вступает в реакции замещения с кислотами, образуя соли.
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2 (стрелка вверх)
Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2 (стрелка вверх)
2. Медь.
1) Взаимодействует с концентрированными кислотами.
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 (стрелка вверх) + 2H2O
2Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + 2SO2 (стрелка вверх) + H2O
2) Взаимодействует с кислородом, образуя оксид.
2Cu + O2 = 2CuO
3) Реагирует с некоторыми неметаллами, образуя соли.
Cu + S = CuS (стрелка вниз) (сульфид меди)
Cu + Cl2 = CuCl2 (хлорид меди)
Cu + Br2 = CuBr2 (бромид меди)
4) При нагревании реагирует с оксидами неметаллов.
4Cu + SO2 = Cu2S (стрелка вниз) + CuO
2Cu 2NO = 2CuO + N2 (стрелка вверх)
4Cu + 2NO2 = 4CuO + N2 (стрелка вверх)
5) Вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжения, из растворов их солей.
Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
6) Реагирует с разбавленной азотной кислотой, но не реагирует с разбавленной серной
3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + H2SO4 (разб.) ≠
Как-то так :)