Вычислите массу серной кислоты, необходимой для реакции с 22,2г 20 %- го раствора хлорида бария

1. ZnO
2. Ag
3Ag + 4HNO3(разб.) = 3AgNO3 + NO + 2H2O

3. Cu(OH)2 = CuO + H2O
2CuSO4 = 2CuO + 2SO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

4)
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Собранный газ - это оксид азота, его количество
1,568 / 22,4 = 0,07 моль = n(NO2) = n(Cu)
Масса меди = n(Cu)*M(Cu) = 0.07*64 = 4,48 г
Масса оксида меди в смеси: 20 - 4,48 = 15,52 г
Массовые доли компонентов в смеси:
w(Cu) = 4,48*100 / 20 = 22,4%
w(CuO) = 100-22,4 = 77,6% 

5)
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
CaCO3 --t-> CaO + CO2
3CaO + 2Al --t-> Al2O3 + 3Ca

По таблице находим, что плотности 1,84 г/см3 соответствует кислота с содержанием 96% H2SO4, а 20% раствору соответствует кислота с плотностью 1,14 г/см3.Вычислим количества исходной кислоты и воды, требующиеся для получения заданного объема раствора.Масса его составляет 5001,14 = 570 г, а содержание в нем H2SO4 равног.Вычислим, в каком объеме исходной 96% кислоты содержится 114 г H2SO4:                1 мл исходной кислоты содержит г H2SO4             х мл исходной кислоты содержит  114 г H2SO4млТаким образом, для приготовления 500мл 20% раствора H2SO4 необходимо взять 64,6 мл 96% раствора.Количество воды определяется как разность весов полученного исходного раствора, а именно мл