вычислите массу соли и воды необходимые для приготовления 330 г 12%-ного раствора. Сколько воды надо добавить к исходному раствору, чтобы получить 5%-ный раствор?

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

В) С

2. Распределение электронов по энергетическим

уровням в ионе хлора Сl-:

А) 2ē, 8ē, 8ē.

*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного

соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,

8ē, 6ē:

В) ЭО3 и Н2Э.

*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).

атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A) F—CI—Br—I.

принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

N2 + О2 -(эл.ток)-> X:

Б) 2

*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO

6. Закономерность изменения неметаллических

свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением

порядкового номера:

Б) Уменьшается.

*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.

7. Оксид серы(VI) не

взаимодействует с веществом, формула которого:

А) СО2

*SO3 + CO2 -×->

Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.

SO3 + H2O -> H2SO4

SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O

SO3 + MgO -> MgSO4

8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:

Г) 2NО + О2 -> 2NО2

*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)

N(+2)--(-2ē)-->N(+4)

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

В) О2, Н2, Сu

*S + O2 -> SO2

S + H2 -> H2S

S + Cu -> CuS

10. Ион SiO3(2-) можно обнаружить с раствора,

содержащего катион:

Б) Водорода.

*2H(+) + SiO3(2-) -> H2SiO3⬇️

Белый студенистый осадок.

Часть 2

11.

NH3(аммиак), HI(йодоводородная кислота), H2O(вода).

Наиболее ярко кислотные свойства выражены у йодоводородной кислоты(HI). Она является одной из сильнейших кислот.

12. Вещество - CO2.

•Качественный состав.

Состоит из элементов углерода(C) и кислорода(O).

•Количественный состав.

1 атом углерода(C) и 2 атома кислорода(О).

•Степень окисления каждого элемента.

C(+4)O2(-2)

•Относительная молекулярная и молярная масса.

Mr=M=Ar(C)+2Ar(O)

Mr=M=12+16×2=44

•Массовая доля каждого элемента.

w(C)=(12/44)×100%=27%

w(O)=(32/44)×100%=73%

•Отношение масс элементов.

12 : 32 = 3 : 8

•Название.

Оксид углерода(IV); углекислый газ.

13.

SO2 + О2 > A + H2O > B

A=SO3 - оксид серы(VI); серный ангидрид.

B=H2SO4 - серная кислота.

2SO2 + O2 -> 2SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

14.

Дано:

n(CO2)=1.5 моль

V(CO)-?

V(O2)-?

1 Уравнение реакции:

2CO + O2 -> 2CO2

2 По уравнению:

n(CO)=n(CO2)=1.5 моль

n(O2)=1/2n(CO2)=0.75 моль

3 Найдем объем угарного газа:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(CO)=1.5×22.4=33.6 л

4 Найдем объем кислорода:

V(O2)=0.75×22.4=16.8 л

ответ: 33.6 л угарного газа и 16.8 л кислорода.

15. Ромбическая, моноклинная, пластическая.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распреде­лением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē:
 Г) Э2О7 и НЭ
атомов принимать элект­роны уменьшается в ряду:
A) F—О—N—С
5. Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения
4Р +5О2 → 2P2O5
ответ: Б) 2
6. Закономерность изменения электро­отрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
7. Аммиак взаимодействует с вещест­вом, формула которого:
А) НСl
8. Схеме превращения
S-2 → S+4
соответствует химическое уравнение:
Г) 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
 В) Li, Н2, О2
10. Ион РО43- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
 Г) Серебра
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11.S → MgS → SО2 → SО3 → Na2SО4 → BaSО4

Mg+S=MgS

2MgS+3O2=2MgO+2SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+Na2O=Na2SO4 Na2SO4+BaСl2=2NaCl+BaSO4(осадок) 12. 2MgS²⁻+3O₂⁰=2MgO²⁻+2S⁴⁺O₂ S²⁻-6e=S⁴⁺|4|2 O2⁰+4e=2O²⁻|6|3
13. Na2SO4+BaСl2=2NaCl+BaSO4(осадок) 2Na⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+BaSO4(осадок) SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO4(осадок)
14. Химическая реакция возможна меж­ду веществами, формулы которых:
 В) Р2О5 и NaOH.