Вычислите массу соли,которая образуется при растворении карбоната натрия 200г 70% соляной кислоты

1) Na - 11 элемент. 3го периода 1й группы главной подгруппы. Ar = 23 . 11 протонов. 11 электронов. 12 нейтронов. Заряд ядра +11 . Электронная конфигурация:1s2 2s2 2p6 3s1 2) Li - 3й элемент. 2го периода 1й группы главной подгруппы. Ar=7 3 протона. 3 электрона. 4 нейтрона. Заряд ядра +3. Электронная конфигурация : 1s2 2s1 3)O - 8й элемент . 2го периода 6й группы главной подгруппы. Ar=16 8 протонов. 8 электронов. 8 нейтронов. Заряд ядра +8 Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4 4) B - 5й элемент. 3 группы главной подгруппы. 2го периода. Аr=11 5 протонов. 5 электронов. Заряд ядра +5 Эл.конфигурация : 1s2 2s2 2p1 5) Mn - 25й элемент . 4 периода. 7 группы побочной подгруппы. Ar= 55 25 протонов 25 электронов. 30 нейтронов. Заряд ядра +25. Эл.конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1.

а) K2SO4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз не протекает.

б) Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Первая стадия.

Молекулярное уравнение:

Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS

Полное ионное уравнение:

2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-

Краткое ионное уравнение:

S2- + H2O ⇄ HS- + OH-

Вторая стадия.

Молекулярное уравнение:

NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S

Полное ионное уравнение:

Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S

Краткое ионное уравнение:

HS- + H2O ⇄ H2S + OH-

в)

1) FeCl2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe2+ + 2Cl- + H2O ↔ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+

2) FeOHCl + HOH ↔ Fe(OH)2 +HCl

FeOH+ + Cl- +H2O ↔ Fe(OH)2 + H+ + Cl-

FeOH+ + H2O ↔ Fe(OH)2 + H+

Гидролиз соли FeCl2 ступенчатый, по первой ступени образуется основная соль FeOHCl, гидролиз протекает по катионам: Fe2+- по первой ступени и FeOH+ по второй, среда кислая.

2)

Дано:

m(NaOH)=50г

W(NaOH)=5%

Найти:

m(осадкаNaCl) - ?

Уравнение реакции: AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3

W=m(р.р)/m(р-ну)*100%, откуда m(p.p)=m(p-ну)*W/100%

m(p.p.NaOH)=50*5/100=2.5г

мы нашли чистое вещество NaOH.

n(NaOH)=m/M n(NaOH)=2.5/(23+16+1)=0.06

По сравнению реакции видим, что: n(NaOH):n(NaCl)=3:3=1:1

n(NaOH)=n(NaCl)=0.06

m(NaCl)=n*M m(NaCl)=0.06*35=2.1 г

ответ: масса осадка NaCl=2.1 г