Вычислите массу соли, необходимого для приготовления 250 граммов 30 % раствора. Запишите решение задачи по следующей схеме:
1. Дано:
2. Решение:
3. ответ:
​

Дано:

m(CH₂OH-CH₂OH)=31г.

Vm=22,4л./моль

m(H₂)-?

1. Определим молярную массу этиленгликолю:

M(CH₂OH-CH₂OH)=24+6+32=62г./моль

2. Определим количество вещества этиленгликолю в 31г.:

n(CH₂OH-CH₂OH)=m(CH₂OH-CH₂OH)÷M(CH₂OH-CH₂OH)

n(CH₂OH-CH₂OH)=31г.÷62г./моль=0,5моль

3.

CH₂OH-CH₂OH +2Na→CH₂ONa -CH₂ONa +H₂

по уравнению реакции:

n(CH₂OH-CH₂OH)=1моль   n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CH₂OH-CH₂OH)=0,5моль   n₁(H₂)=0,5моль

5. Определим объем водорода количеством 0,5моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

6. ответ: из 31г. этиленгликоля при взаимодействии  с натрием образовалось 11,2л. водорода.

M(Na2SO4* 10H2O) = 23*2 + 32 + 16*4 + 10*18 = 322 г/моль

M(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4  = 142  г/моль

M(Na2CO3*10H2O) = 23*2 + 12 + 16*3 + 10*18 = 286  г/моль

M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106  г/моль

Пусть масса Na2SO4* 10H2O в первоначальной смеси х, тогда масса Na2SO4 ровна x/M(Na2SO4* 10H2O)*M(Na2SO4). Масса Na2CO3*10H2O равна 2,11-х, аналогично масса Na2CO3 = (2,11-х)/M(Na2CO3*10H2O)*M(Na2CO3)

Отсюда

142*x/322+(2,11-x)*106/286 = 0,85

0,441x + 0,782 - 0,37x= 0,85

0,071x = 0,068

x ~ 0,96

w(Na2SO4* 10H2O) = 0,96 / 2,11 ~ 0,455 (45,5%)

w(Na2CO3*10H2O) = 1 - 0,455 = 0,545 (54,5%)