Решение: Пусть мы взяли x моль этилена, а ее какую-то часть будем дегидрировать. Уравнение дегидрирования этилена: Эта часть будет равна y моль. Причем, по уравнению, столько же моль будет образовываться ацетилена и водорода. Для начала узнаем молярную массу нашей смеси: Это значит, что на 1 МОЛЬ смеси у нас имеется 20 ГРАММ этой смеси. Если условно возьмем, что наша смесь действительно получилась в количестве вещества 1 моль, то мы можем составить систему уравнений. Решая эту систему, мы получим, что x = 0.4, а y приблизительно равно 0.3. Зная количества веществ в смеси, мы можем уже найти массовую долю веществ в смеси. % = 3% Т.к. вещество - это 100%, то оставшийся ацетилен нетрудно высчитать: 100 - (56 + 3) = 100 - 59 = 41 % ответ: w(C2H4) = 56%, w(H2) = 3%, w(C2H2) = 41%
Для того, чтобы уравнять данную окислительно-восстановительную реакцию, необходимо определить какие химические элементы изменяют степени окисления. Напишем уравнение реакции и над каждым химическим элементом поставим степень окисления: H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + Al⁰ = Al₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + H₂⁺S⁻² + H₂⁺O⁻² Внимательно посмотрим на уравнение реакции и увидим, что степени окисления меняются у алюминия и серы. Напишем электронный баланс: S⁶⁺ + 8e⁺ = S²⁻ Al⁰ - 3 e⁻ = Al³⁺ Наименьшее общее кратное между 8 и 3 будет 24, поэтому в правой части уравнения находим S⁻² и перед формулой ставим коэффициент 3 (24/8), а перед Al⁺³ cтавим коэффициент 8 (24/3), но поскольку у нас в соединении 2 атома алюминия, поэтому 8/2=4 и ставим коэффициент 4, далее уравниваем уравнение как и обычно. 15H₂SO₄ + 8Al = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O
Пусть мы взяли x моль этилена, а ее какую-то часть будем дегидрировать.
Уравнение дегидрирования этилена:
Эта часть будет равна y моль. Причем, по уравнению, столько же моль будет образовываться ацетилена и водорода.
Для начала узнаем молярную массу нашей смеси:
Это значит, что на 1 МОЛЬ смеси у нас имеется 20 ГРАММ этой смеси. Если условно возьмем, что наша смесь действительно получилась в количестве вещества 1 моль, то мы можем составить систему уравнений.
Решая эту систему, мы получим, что x = 0.4, а y приблизительно равно 0.3. Зная количества веществ в смеси, мы можем уже найти массовую долю веществ в смеси.
Т.к. вещество - это 100%, то оставшийся ацетилен нетрудно высчитать: 100 - (56 + 3) = 100 - 59 = 41 %
ответ: w(C2H4) = 56%, w(H2) = 3%, w(C2H2) = 41%
H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + Al⁰ = Al₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + H₂⁺S⁻² + H₂⁺O⁻²
Внимательно посмотрим на уравнение реакции и увидим, что степени окисления меняются у алюминия и серы. Напишем электронный баланс:
S⁶⁺ + 8e⁺ = S²⁻
Al⁰ - 3 e⁻ = Al³⁺
Наименьшее общее кратное между 8 и 3 будет 24, поэтому в правой части уравнения находим S⁻² и перед формулой ставим коэффициент 3 (24/8), а перед Al⁺³ cтавим коэффициент 8 (24/3), но поскольку у нас в соединении 2 атома алюминия, поэтому 8/2=4 и ставим коэффициент 4, далее уравниваем уравнение как и обычно.
15H₂SO₄ + 8Al = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O