Для решения данной задачи, нам понадобится использовать процентное содержание примесей в карбиде кальция и уравнение реакции образования уксусного альдегида из карбида кальция.
1. Вначале, найдем массу карбида кальция без примесей.
Из условия задачи известно, что карбид кальция содержит 10% примесей, следовательно, 100% - 10% = 90% карбида кальция.
Масса карбида кальция без примесей будет равняться 90% от 100 г:
90/100 * 100 г = 90 г.
2. Затем, нам нужно установить соотношение между массой карбида кальция без примесей и массой полученного уксусного альдегида.
Из уравнения реакции известно, что 1 моль карбида кальция образует 1 моль уксусного альдегида.
Молярная масса карбида кальция (СаС2) равна 64,1 г/моль.
Молярная масса уксусного альдегида (С2Н4О) равна 44,05 г/моль.
3. Теперь, мы можем использовать полученные значения для решения задачи.
Первым шагом, мы найдем количество молей карбида кальция без примесей:
Молярная масса карбида кальция (СаС2) = 64,1 г/моль
Масса карбида кальция (без примесей) = 90 г
Количество молей карбида кальция (без примесей) = масса карбида кальция (без примесей) / молярная масса карбида кальция (СаС2)
Количество молей карбида кальция (без примесей) = 90 г / 64,1 г/моль
Количество молей карбида кальция (без примесей) ≈ 1,404 моль
Исходя из уравнения реакции, получаем, что моль уксусного альдегида (С2Н4О) = моль карбида кальция (без примесей) = 1,404 моль.
4. Наконец, найдем массу уксусного альдегида:
Масса уксусного альдегида (С2Н4О) = количество молей уксусного альдегида (С2Н4О) * молярная масса уксусного альдегида (С2Н4О)
Масса уксусного альдегида (С2Н4О) = 1,404 моль * 44,05 г/моль
Результат:
Масса уксусного альдегида, полученного из 100 г карбида кальция (содержащего 10% примесей), будет равна:
Масса уксусного альдегида ≈ 61,71 г (округляем до сотых)
1. Вначале, найдем массу карбида кальция без примесей.
Из условия задачи известно, что карбид кальция содержит 10% примесей, следовательно, 100% - 10% = 90% карбида кальция.
Масса карбида кальция без примесей будет равняться 90% от 100 г:
90/100 * 100 г = 90 г.
2. Затем, нам нужно установить соотношение между массой карбида кальция без примесей и массой полученного уксусного альдегида.
Из уравнения реакции известно, что 1 моль карбида кальция образует 1 моль уксусного альдегида.
Молярная масса карбида кальция (СаС2) равна 64,1 г/моль.
Молярная масса уксусного альдегида (С2Н4О) равна 44,05 г/моль.
3. Теперь, мы можем использовать полученные значения для решения задачи.
Первым шагом, мы найдем количество молей карбида кальция без примесей:
Молярная масса карбида кальция (СаС2) = 64,1 г/моль
Масса карбида кальция (без примесей) = 90 г
Количество молей карбида кальция (без примесей) = масса карбида кальция (без примесей) / молярная масса карбида кальция (СаС2)
Количество молей карбида кальция (без примесей) = 90 г / 64,1 г/моль
Количество молей карбида кальция (без примесей) ≈ 1,404 моль
Исходя из уравнения реакции, получаем, что моль уксусного альдегида (С2Н4О) = моль карбида кальция (без примесей) = 1,404 моль.
4. Наконец, найдем массу уксусного альдегида:
Масса уксусного альдегида (С2Н4О) = количество молей уксусного альдегида (С2Н4О) * молярная масса уксусного альдегида (С2Н4О)
Масса уксусного альдегида (С2Н4О) = 1,404 моль * 44,05 г/моль
Результат:
Масса уксусного альдегида, полученного из 100 г карбида кальция (содержащего 10% примесей), будет равна:
Масса уксусного альдегида ≈ 61,71 г (округляем до сотых)