V(O₂) 1. Определяем молярную массу перманганата калия: M(KMnO₄)=39+55+16x4=158г./моль 2. Определим количество вещества n в 31,6г. перманганата калия: n=m÷M n(KMnO₄)= m(KMnO₄) ÷ M(KMnO₄)=31,6г.÷158г./моль=0,2моль 3. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия: 2KMnO₄= K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂↑ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода, значит из 0,2моль перманганата калия образуется в два раза меньше моль кислорода n(O₂)=0,2моль÷2=0,1моль 5. Определяем объем кислорода количеством вещества 0,1моль: V=n х Vm V(O₂)= n(O₂) хVm= 0,1мольх 22,4л./моль=2,24л. 6. При разложении 31,6г. перманганата калия образуется 2,24л. кислорода.
1. m (MgO) = 8 г m р-ра (HN03) = 157.5 г w (HNO3) = 20% = 0.2 m соли - ?
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H20 m (HNO3) = 157.5*0.2 = 31.5 г n (HNO3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток) n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток) Расчет ведем по недостатку n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0.2 моль m (Mg(NO3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм
2. m (MgO) = 8 г m р-ра (HCl) = 146 г w (HCl) = 20% = 0.2 m соли - ? w соли - ?
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O m (HCl) = 146*0.2 = 29.2 грамма n (HCl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток) n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток) Расчет ведем по недостатку n (MgO) = n (MgCl2) = 0.2 моль m (MgCl2) = 0.2*95 = 19 грамм
3. m (MgO) = 40 г m р-ра (H2SO4) = 196 г w (H2SO4) = 10% = 0.1 m осадка = ? MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток) n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток) Расчет ведем по недостатку n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма
4. m р-ра (NaOH) = 80 г w (NaOH) = 10% = 0.1 m р-ра (CuSO4) = 80 г w (CuSO4) = 40% = 0.4 m осадка - ? w соли - ? 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 m (NaOH) = 80*0.1 = 8 г n (NaOH) = 8/40 = 0.2 моль m (CuSO4) = 80*0.4 = 32 г n (CuSO4) = 32/160 = 0.2 моль n (NaOH) = n (Cu(OH)2) = 0.2/2 = 0.1 m (Cu(OH)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма
m(KMnO₄)=31.6г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)
1. Определяем молярную массу перманганата калия:
M(KMnO₄)=39+55+16x4=158г./моль
2. Определим количество вещества n в 31,6г. перманганата калия:
n=m÷M n(KMnO₄)= m(KMnO₄) ÷ M(KMnO₄)=31,6г.÷158г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄= K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода, значит из 0,2моль перманганата калия образуется в два раза меньше моль кислорода n(O₂)=0,2моль÷2=0,1моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 0,1моль:
V=n х Vm V(O₂)= n(O₂) хVm= 0,1мольх 22,4л./моль=2,24л.
6. При разложении 31,6г. перманганата калия образуется 2,24л. кислорода.
m р-ра (HN03) = 157.5 г
w (HNO3) = 20% = 0.2
m соли - ?
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H20
m (HNO3) = 157.5*0.2 = 31.5 г
n (HNO3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток)
n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку
n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0.2 моль
m (Mg(NO3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм
2. m (MgO) = 8 г
m р-ра (HCl) = 146 г
w (HCl) = 20% = 0.2
m соли - ?
w соли - ?
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
m (HCl) = 146*0.2 = 29.2 грамма
n (HCl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток)
n (MgO) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку
n (MgO) = n (MgCl2) = 0.2 моль
m (MgCl2) = 0.2*95 = 19 грамм
3. m (MgO) = 40 г
m р-ра (H2SO4) = 196 г
w (H2SO4) = 10% = 0.1
m осадка = ?
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
m (H2SO4) = 196*0.1 = 19.6 грамм
n (H2SO4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)
n (MgO) = 40/40 = 1 моль (избыток)
Расчет ведем по недостатку
n (H2SO4) = n (MgSO4) = 0.2 моль
m (MgSO4) = 0.2*120 = 24 грамма
4. m р-ра (NaOH) = 80 г
w (NaOH) = 10% = 0.1
m р-ра (CuSO4) = 80 г
w (CuSO4) = 40% = 0.4
m осадка - ?
w соли - ?
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
m (NaOH) = 80*0.1 = 8 г
n (NaOH) = 8/40 = 0.2 моль
m (CuSO4) = 80*0.4 = 32 г
n (CuSO4) = 32/160 = 0.2 моль
n (NaOH) = n (Cu(OH)2) = 0.2/2 = 0.1
m (Cu(OH)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма