Вычислите массу железа, необходимую для получения хлорида железа (III) массой 50 гр по уравнению реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Какое количество вещества оксида меди (II) необходимо взять для того чтобы получить сульфат меди (II) количеством вещества 6 моль по уравнению реакции CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %
На пожухлой(определение) траве(обстоятельство) они(подлежащее) долго(обстоятельство) плясали(сказуемое) в лучах(обстоятельство) ночных(определение) фонарей(дополнение).
Синтаксический разбор: Повествование, не восклицательное, простое, распространённое, осложнено.
Морфологический разбор:
1. Они - местоимение.
2. Н.ф. - они (Им.п., ед.ч.),
Пост. пр. - 3-е лицо,
Непост. пр. - Им.п., мн.ч..
3. Подлежащее.
1. Плясали - глагол.
2. Н.ф. - плясать (инфинитив)
Пост. пр. - Ι спр., несов. в., переходный,
Непост. пр. - изъяв. накл., мн. ч вр..
3. Сказуемое.
1. Ночных - прилагательное.
2. Н.ф. - ночной (Им.п., ед.ч., м.р.)
Пост. пр. - относительное,
Непост. пр. - Мн. ч., Р.п., полная форма.
Объяснение: