Вычислите массу железа, необходимую для получения хлорида железа (III) массой 50 гр по уравнению реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Какое количество вещества оксида меди (II) необходимо взять для того чтобы получить сульфат меди (II) количеством вещества 6 моль по уравнению реакции CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
H2(+)S(2-) + 4Cl2(0) + 4H2(+)O(2-) → H2(+)S(6+)O4(2-) + 8H(+)Cl(-)
S(2-)--(-8ē)-->S(6+) | 8 | ×1
Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×4
H2S - восстановитель, процесс окисления
Cl2 - окислитель, процесс восстановления
3K(+)N(3+)O2(2-) + H2(+)S(6+)O4(2-) -> K(+)N(5+)O3(2-) + K2(+)S(6+)O4(2-) + 2N(2+)O(2-) + H2(+)O(2-)
N(3+)--(-2ē)-->N(5+) | 2 | ×1
N(3+)--(+1ē)-->N(2+) | 1 | ×2
KNO2 - восстановитель, процесс окисления
KNO2 - окислитель, процесс восстановления
2Na(+)N(5+)O3(2-) -> 2Na(+)N(3+)O2(2-) +O2(0)
N(5+)--(+2ē)-->N(3+) | 2 | ×2
2O(2-)--(-4ē)-->O2(0) | 4 | ×1
NaNO3 - окислитель, процесс восстановления
NaNO3 - восстановитель, процесс окисления
3Sn(2+)Cl2(-) + K2(+)Cr2(6+)O7(2-) + 14H(+)Cl(-) -> 3Sn(4+)Cl4(-) + 2K(+)Cl(-) + 2Cr(3+)Cl3(-) + 7H2(+)O(2-)
Sn(2+)--(-2ē)-->Sn(4+) | 2 | ×3
Cr(6+)--(+3ē)-->Cr(3+) | 3 | ×2
SnCl2 - восстановитель, процесс окисления
K2Cr2O7 - окислитель, процесс восстановления
баланс Р(0)-5е=Р(+5) 5 30 6 - восстановітель, окисляется
I(+5)+6e=I(-1) 6 5 - оксилитель, восстанавливается
2) H2S + 4Cl2 + 4Н2О = H2SO4 + 8HCl
баланс S(-2)-8е=S(+6) 8 8 1 - восстановитель, окисляется
Cl2(0)+2*1e=2Cl(-1) 2 4 - оксилитель, восстанавливается
3) 10HNO3 + 4Zn = N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O
баланс Zn(0)-2е=Zn(+2) 2 8 4 - восстановитель, окисляется
2N(+5)+2*4e=N2(+1) 8 1 - оксилитель, восстанавливается
4)6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
баланс 2Fe(+2)-2*1е=2Fe(+3) 2 6 3 - восстановитель, окисляется
Cl(+5)+6e=Cl(-1) 6 1 - оксилитель, восстанавливается