Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию серной кислоты в растворе, массовая доля H2SO4 в котором 98%, а плотность составляет 1,84 г/см3. (ответ: 18,4 моль/л; 36,8 моль/л; 500 моль/кг)

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
А) по уравнению реакции при взаимодействии 6 моль соляной кислоты образуется 2 моль хлорида алюминия, а при взаимодействии 12 моль соляной кислоты с алюминием образуется 4 моль хлорида алюминия.
Б) при реакции 2 моль алюминия образуется 3*2=6 грамм водорода, а при взаимодействии 10 моль алюминия образуется Х. Х=10*6/2=30 грамм водорода образуется.
В) при взаимодействии 6*36,5=219 грамм соляной кислоты образуется 3*22,4=67,2 литра водорода, а при взаимодействии 73 грамм соляной кислоты образуется Х. Х=73*67,2/219=22,4 литра водорода образуется при взаимодействии 73 грамм соляной кислоты.

Ангидридом мы называем кислотный остаток. В этом случае это SO3.

Представим что у нас в колбе есть какое-то количество серного ангидрида. Предположим что количество серного ангидрида - x

Далее представим что в 300 гр 15% серной кислоты впитывают SO3.

SO3 + H2SO4 15% = H2SO4 50%
x H2O H2O 50%
300гр

Когда SO3 перемешали с раствором серной кислоты, оксид серы(VI) взаимодействовал с водой, и образовался H2SO4.

SO3 + H2O = H2SO4

Так как вода здесь избыток мы будем n(SO3) = 0.0125x моль
Следовательно, m(H2SO4) = 1.225x гр + m(H2SO4) в растворе = 1.225x + 45 гр

Теперь составляем уравнение :
1.225x + 45 гр / x + 300 = 0.5
0.5x + 150 = 1.225x + 45
x = 144.8 гр

Нам известна масса серного ангидрида, теперь находим его моль.
n(SO3) = 1.81 моль

И вот находим обьем серного ангидрида :
V(SO3) = 40.5 л