Вычислите молярную концентрацию p×p карбоната кальция, 300мл которого содержит 5,6г карбоната кальция​

1) 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
    2H+ + 2NO3- +CuO = Cu2+ + 2NO3- + H2O
    2H+ +CuO = Cu2+ + H2O;

2) HNO3 + SO3 - не реагируют (кислотные оксиды с кислотами не взаимодействуют!);

3) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
    H+ + NO3- + K+ + OH- = K+ + NO3- + H2O
    H+ + K+ + OH = K+ + H2O;

4) 2HNO3 + Na2S = 2NaNO3 + H2S (улетучится)
    2H+ + 2NO3- + 2Na+ + S2- = 2Na+ + 2NO3- + H2S (газ)
    2H+ + S2- = H2S (газ);

5) HNO3 + FeCl3 - реакция неосуществима (не образуется осадок/вода/газ);

6) 2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 (газ) (угольная кислота - слабый электролит)
    2H+ + 2NO3- + 2K + CO3 2- = 2K+ + 2NO3- + H2O + CO2 (газ)
    2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 (газ)

1) Na→Na2O2→Na2O→ NaOH→ Na2SO4
2Na+O2=Na2O2 (пероксид натрия)
2Na2O2 = 2Na2O + O2 (оксид натрия, кислород)
Na2O + H2O = 2NaOH (гидрооксид натрия)
2NaOH + H2SO4(разб. ) = Na2SO4 + 2H2O (сульфат натрия, вода)
2) --Блеск
    --Высокая электро- и теплопроводность. (самые лучшие проводники – это медь и серебро, а хуже всего проводят тепло и ток ртуть и свинец.)
    --Деформируемость
Атомы металлов легко отдают свои валентные электроны, переходя в ионы с положительным зарядом, – это самое основное химическое свойство металлов. Для типичных металлов характерно то, что их ионы имеют всегда положительный заряд, вследствие того, что они никогда не присоединяют электронов. 
3) 2Fe°₊ 3Cl°2=2Fe⁺³Cl⁻3
    Fe°-3e=Fe⁺³ / 2 (Fe° восстановитель)
    Cl°+2e=Cl⁻  /  3 (Сl° окислитель)