Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя и электродвижущую силу реакции. 1) Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя в реакции.
2) Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов и принимая во внимание, что в кислой среде NO2- превращается в HNO2, вычислите электродвижущую силу реакции.
2KMnO4 + 10NaBr + 8H2SO4 = 5Br2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 2Br { - } - 2e = Br2 | 5 MnO4 { - } + 8H { + } + 5e = Mn { 2+ } + 4H2O | 2 2MnO4 { - } + 10Br { - } + 16H { + } = 5Br2 + 2Mn { 2+ } + 8H2O
Объяснение:
Получить гидроксид меди (II) можно с растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Можно с хлоридом меди (II) и гидроксидом калия:
CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Можно с бромидом меди (II) и гидроксидом бария:
CuBr₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaBr₂ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2Br⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + Ba²⁺ + 2Br⁻ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Можно еще с нитратом меди (II) и гидроксида натрия:
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Объяснение:
V = 120 мл
См = 0,1 М
m(NaCl) --- ? г
Решение
0,1 М означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моля вещества
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль)
0,1 М = 58,5 : 10 = 5,85 (г/л)
Нужную массу хлорида натрия находим, составляя пропорцию:
1000 мл ----- 5,85 г NaCl
120 мл ---- х г NaCl
х = 5,85 * 120/1000 = 0,702 г
ответ: 0,702 г
Примечание. Для расчета необходимой массы вещества (г) для приготовления нужного объема (мл) его раствора заданной молярности можно воспользоваться формулой: