Вычислите объем этана(н.у) можно получить в результате взаимодействия 14л ацетилена и 20л водорода, если выход этана составляет 75% от теоретически возможного
Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать соотношение стехиометрии реакции, которая описывает взаимодействие ацетилена и водорода для образования этана.
Уравнение реакции между ацетиленом (C₂H₂) и водородом (H₂) можно записать следующим образом:
C₂H₂ + 2H₂ -> C₂H₆
Из уравнения видно, что на одну молекулу ацетилена требуется 2 молекулы водорода для образования одной молекулы этана.
Теперь, чтобы найти объем этана, который можно получить, мы должны:
1. Найти количество молекул ацетилена (N₁) и водорода (N₂), используя их соответствующие объемы и уравнение Идеального газа:
N = (V * P) / (R * T)
где N - количество молекул, V - объем газа, P - давление, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Предположим, что давление и температура постоянны.
2. Найдите количество молекул этана (N₃), которое можно получить, умножив количество молекул ацетилена (N₁) на коэффициент стехиометрии (1) и учтите выход этана (Y):
N₃ = N₁ * 1 * Y
3. Найдите объем этана (V₃):
V₃ = N₃ * (R * T) / P
Теперь приступим к вычислениям.
1. Вычисление количества молекул ацетилена (N₁) и водорода (N₂):
Давайте предположим, что давление и температура постоянны и равны нормальным условиям (NTP): P = 1 атм, T = 273 K.
Таким образом, объем этана (н.у), который можно получить в результате взаимодействия 14 литров ацетилена и 20 литров водорода, при условии выхода этана 75%, составляет примерно 10.7 литров.
Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать соотношение стехиометрии реакции, которая описывает взаимодействие ацетилена и водорода для образования этана.
Уравнение реакции между ацетиленом (C₂H₂) и водородом (H₂) можно записать следующим образом:
C₂H₂ + 2H₂ -> C₂H₆
Из уравнения видно, что на одну молекулу ацетилена требуется 2 молекулы водорода для образования одной молекулы этана.
Теперь рассмотрим данные задачи:
Объем ацетилена (V₁) = 14 литров
Объем водорода (V₂) = 20 литров
Выход этана (Y) = 75% = 0.75 (в десятичной форме)
Теперь, чтобы найти объем этана, который можно получить, мы должны:
1. Найти количество молекул ацетилена (N₁) и водорода (N₂), используя их соответствующие объемы и уравнение Идеального газа:
N = (V * P) / (R * T)
где N - количество молекул, V - объем газа, P - давление, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Предположим, что давление и температура постоянны.
2. Найдите количество молекул этана (N₃), которое можно получить, умножив количество молекул ацетилена (N₁) на коэффициент стехиометрии (1) и учтите выход этана (Y):
N₃ = N₁ * 1 * Y
3. Найдите объем этана (V₃):
V₃ = N₃ * (R * T) / P
Теперь приступим к вычислениям.
1. Вычисление количества молекул ацетилена (N₁) и водорода (N₂):
Давайте предположим, что давление и температура постоянны и равны нормальным условиям (NTP): P = 1 атм, T = 273 K.
Для ацетилена (C₂H₂):
N₁ = (V₁ * P) / (R * T)
= (14 * 1) / (0.0821 * 273)
≈ 0.605 моль
Для водорода (H₂):
N₂ = (V₂ * P) / (R * T)
= (20 * 1) / (0.0821 * 273)
≈ 0.912 моль
2. Вычисление количества молекул этана (N₃), учитывая выход этана (Y):
N₃ = N₁ * 1 * Y
= 0.605 * 1 * 0.75
≈ 0.453 моль
3. Вычисление объема этана (V₃):
V₃ = N₃ * (R * T) / P
= 0.453 * (0.0821 * 273) / 1
≈ 10.7 литров
Таким образом, объем этана (н.у), который можно получить в результате взаимодействия 14 литров ацетилена и 20 литров водорода, при условии выхода этана 75%, составляет примерно 10.7 литров.