1) 66г хл Sr+H2S=SrS+H2↑ 88г/моль 22,4л Объем водорода=66*22,4/88=16,8л 2) 2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2↑ количества алюминия и соли одинаковы кол-во Алюминия: 39/27=1,44 моль М(соли)=27+31+64=122 г/моль, масса соли 122*1,44=176,2г 3) хг 180г NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O 35г/моль 36,5г/моль а) найдем массу раствора кислоты 20000*0,3=6000 г б) найдем массу кислоты в этом растворе 6000*,0,03=180г в) через уравнение рассчитаем массу нашатырного спирта х=35*180/36,5=172,6г г) рассчитаем массу раствора нашатырного спирта 172,6*100%/58%=297,59г 4) Аналогично по решению третьей задачи хг 6877г KOH+ HCl=KCl+H2O 56г/моль 36,5 г/моль а) масса раствора кислоты 26000*1,15=29900г б) масса кислоты 29900*0,23=6877 в) 56*6877/36,5=10551г г) маса раствора щелочи 10551*100%/63%=16747,64г д) объем раствора щелочи 16747,64/1,3=12882,8г или 12,9л 5) С2Н4=С2Н2+Н2 так как соотношение веществ 1:1, то из 300л этилена теоретически возможно получение 300л ацетилена. так как выход 92%, то объем ацетилена будет 300*0,92=276л 6) С2Н6=С2H5OH (схема реакции) соотношение 1:1 теоретически возможно получить 36*46/30=55,2 г спирта с учетом выхода 55,2**0,3=16,56г 7) хг 16941,6г K2O+ 2HF= 2KF+H2O 94г/моль 38г/моль масса раствора кислоты 12000*1,81=21720 г масса кислоты 21720*,78=16941,6г масса оксида калия по уравнению 94*16941,6/38=41908г или около 42кг 8) хкг 319,2кг ZnO+ 2HCl=ZnCl2+H2O 81кг/моль 71кг/моль масса раствора 678*1,07=725,46кг масса кислоты 725,46*0,44=319,2кг масса оксида 81*319,2/71=364,16 кг
1) Самый металлический металл - Fr (франций) (полюс металлических свойств - левый нижний угол таблицы Менделеева) Самый неметаллический неметалл - F (фтор) (полюс неметаллических свойств - правый верхний угол таблицы Менделеева) 2) Инертные газы переименовали в благородные, т.к. были получены их соединения - с трудом, но получены. После этого название инертные, означающее, что они не вступают ни в какие реакции, стало неоправданным. Их переименовали в благородные по аналогии с благородными металлами, которые обладают очень высокой химической стойкостью, но все же образовывать соединения.
Sr+H2S=SrS+H2↑
88г/моль 22,4л
Объем водорода=66*22,4/88=16,8л
2)
2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2↑
количества алюминия и соли одинаковы
кол-во Алюминия: 39/27=1,44 моль
М(соли)=27+31+64=122 г/моль, масса соли 122*1,44=176,2г
3)
хг 180г
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
35г/моль 36,5г/моль
а) найдем массу раствора кислоты 20000*0,3=6000 г
б) найдем массу кислоты в этом растворе 6000*,0,03=180г
в) через уравнение рассчитаем массу нашатырного спирта
х=35*180/36,5=172,6г
г) рассчитаем массу раствора нашатырного спирта
172,6*100%/58%=297,59г
4) Аналогично по решению третьей задачи
хг 6877г
KOH+ HCl=KCl+H2O
56г/моль 36,5 г/моль
а) масса раствора кислоты 26000*1,15=29900г
б) масса кислоты 29900*0,23=6877
в) 56*6877/36,5=10551г
г) маса раствора щелочи 10551*100%/63%=16747,64г
д) объем раствора щелочи 16747,64/1,3=12882,8г или 12,9л
5)
С2Н4=С2Н2+Н2
так как соотношение веществ 1:1, то из 300л этилена теоретически возможно получение 300л ацетилена.
так как выход 92%, то объем ацетилена будет 300*0,92=276л
6) С2Н6=С2H5OH (схема реакции)
соотношение 1:1
теоретически возможно получить 36*46/30=55,2 г спирта
с учетом выхода 55,2**0,3=16,56г
7) хг 16941,6г
K2O+ 2HF= 2KF+H2O
94г/моль 38г/моль
масса раствора кислоты 12000*1,81=21720 г
масса кислоты 21720*,78=16941,6г
масса оксида калия по уравнению 94*16941,6/38=41908г или около 42кг
8) хкг 319,2кг
ZnO+ 2HCl=ZnCl2+H2O
81кг/моль 71кг/моль
масса раствора 678*1,07=725,46кг
масса кислоты 725,46*0,44=319,2кг
масса оксида 81*319,2/71=364,16 кг
Самый неметаллический неметалл - F (фтор) (полюс неметаллических свойств - правый верхний угол таблицы Менделеева)
2) Инертные газы переименовали в благородные, т.к. были получены их соединения - с трудом, но получены. После этого название инертные, означающее, что они не вступают ни в какие реакции, стало неоправданным. Их переименовали в благородные по аналогии с благородными металлами, которые обладают очень высокой химической стойкостью, но все же образовывать соединения.