Вычислите объём газа, который образуется при взаимодействии 45 г
технического сульфида алюминия, содержащего 5% примесей с избытком воды.

Дано:

m(сум.) = 74 г

ω(Zn) = 43,9%, або 0,439

m(HCl)-?

Объяснение:

M(Zn) = 65 г/моль

M(ZnO) = 81 г/моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(Zn) = m(сум.)*ω(Zn) = 74 г*0,439 = 32,486 г ≈ 32,5 г

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 32,5 г/65 г/моль = 0,5 моль

m(ZnO) = m(сум.) - m(Zn) = 74 г - 32,5 г = 41,5 г

n(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 41,5 г/81 г/моль = 0,51 моль ≈ 0,5 моль

Складаємо РХР:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (1)

ZnO + 2HCl) = ZnCl2 + H2O  (2)

З РХР1 та РХР2 бачимо, що n(HCl) = 2n(Zn) та n(HCl)= 2n(ZnO). За розрахунками за умовами задачі маємо загальну кількість суміші:

n(сум.) = n(Zn) + n(ZnO) = 0,5 моль + 0,5 моль = 1 моль

n(HCl) = 2n(сум.) = 2*1 моль = 2 моль

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 2 моль*36,5 г/моль = 73 г

Відповідь: 73 г

ZnCl2 - основана слабым основанием и сильной кислотой.  Гидролиз по катиону. В две ступени.

1) ZnCl2 + H2O ⇄ ZnOHCl + HCl

Zn²⁺ + H2O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

2) ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl

ZnOH⁺ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H⁺

По наличию ионов водорода в растворе - можем сказать, что среда кислотная.

CrCl3 - образована слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону. В три ступени.

1) CrCl3 + HOH ⇄ CrOHCl2 + HCl

Cr³⁺ + H2O ⇄ CrOH²⁺ + H⁺

2) CrOHCl2 + H2O ⇄ Cr(OH)2Cl + HCl

CrOH²⁺ + H2O ⇄ Cr(OH)2⁺ + H⁺

3) Cr(OH)2Cl + H2O ⇄ Cr(OH)3 + HCl

Cr(OH)2⁺ + H2O ⇄ Cr(OH)3 + H⁺

В растворе ионы водорода - кислая среда.

Cs2CO3 - образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. В две стадии.

1) Cs2CO3 + HOH ⇄ CsHCO3 + CsOH

CO3²⁻ + H2O ⇄ HCO3⁻ + OH⁻

2) CsHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + CsOH

HCO3⁻ + H2O ⇄ H2CO3 + OH⁻

По гидроксид-ионам раствор имеет щелочную среду.

Объяснение: