ответ: m(р−ра)=1110 г
Объяснение:1. Запишем уравнение реакции и определим по таблице растворимости, какое из образующихся веществ выпадает в осадок:
CaCl2+2AgNO3=2AgCl⏐↓+Ca(NO3)2.
Не растворяется в воде и образует осадок хлорид серебра.
2. Укажем в уравнении реакции химические количества хлорида кальция и хлорида серебра:
x моль 0,4 моль
1 моль 2 моль
3. Составим пропорцию и вычислим химическое количество хлорида кальция:
x1=0,42; x=0,4⋅12=0,2 моль.
4. Вычислим массу хлорида кальция:
m(CaCl2)=n(CaCl2)⋅M(CaCl2);
M(CaCl2)=111 г/моль; m(CaCl2)=0,2⋅111=22,2 г.
5. Определим массу раствора:
m(р−ра)=m(CaCl2)w(CaCl2)=22,20,02=1110 г.
Правильный ответ:m(р−ра)=1110 г .
Объяснение:
напишите формулы веществ:
кальций, Са
гидроксид кальция, Са(OH)2
сера, S
сернистая кислота, H2SO3
оксид кальция, CaO
оксид серы (IV), SO2
хлорид кальция, CaCl2
сульфит натрия. Na2SO3
Из записанных формул составьте два генетических ряда.
Генетический ряд кальция: Са --> CaO ---> Ca(OH)2 ---> CaCl2
2Ca + O2 = 2CaO реакция соединения
Ca(0) - 2e = Ca +2 окисление, Са - восстановитель ║ 2
O2 +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║1
СаО + Н2О = Са(ОН)2 реакция соединения
Са(ОН)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O реакция обмена
Са 2+ + 2ОН - + 2 H+ + 2Cl - = Ca2+ + 2Cl - + 2 H2O
2ОН - + 2 H+ = 2 H2O
Генетический ряд серы: S --> SO2 ---> H2SO3 ---> Na2SO3
S + O2 = SO2↑ реакция соединения
S(0) - 4e = S +4 окисление, S - восстановитель ║ 1
SO2 + H2O = H2SO3 реакция соединения
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2 H2O реакция обмена
2H+ + SO3 (2-) + 2Na+ + 2OH (-) = 2Na+ + SO3(2-) + 2 H2O
2H+ + 2OH (-) = 2 H2O
ответ: m(р−ра)=1110 г
Объяснение:1. Запишем уравнение реакции и определим по таблице растворимости, какое из образующихся веществ выпадает в осадок:
CaCl2+2AgNO3=2AgCl⏐↓+Ca(NO3)2.
Не растворяется в воде и образует осадок хлорид серебра.
2. Укажем в уравнении реакции химические количества хлорида кальция и хлорида серебра:
x моль 0,4 моль
CaCl2+2AgNO3=2AgCl⏐↓+Ca(NO3)2.
1 моль 2 моль
3. Составим пропорцию и вычислим химическое количество хлорида кальция:
x1=0,42; x=0,4⋅12=0,2 моль.
4. Вычислим массу хлорида кальция:
m(CaCl2)=n(CaCl2)⋅M(CaCl2);
M(CaCl2)=111 г/моль; m(CaCl2)=0,2⋅111=22,2 г.
5. Определим массу раствора:
m(р−ра)=m(CaCl2)w(CaCl2)=22,20,02=1110 г.
Правильный ответ:m(р−ра)=1110 г .
Объяснение:
напишите формулы веществ:
кальций, Са
гидроксид кальция, Са(OH)2
сера, S
сернистая кислота, H2SO3
оксид кальция, CaO
оксид серы (IV), SO2
хлорид кальция, CaCl2
сульфит натрия. Na2SO3
Из записанных формул составьте два генетических ряда.
Генетический ряд кальция: Са --> CaO ---> Ca(OH)2 ---> CaCl2
2Ca + O2 = 2CaO реакция соединения
Ca(0) - 2e = Ca +2 окисление, Са - восстановитель ║ 2
O2 +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║1
СаО + Н2О = Са(ОН)2 реакция соединения
Са(ОН)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O реакция обмена
Са 2+ + 2ОН - + 2 H+ + 2Cl - = Ca2+ + 2Cl - + 2 H2O
2ОН - + 2 H+ = 2 H2O
Генетический ряд серы: S --> SO2 ---> H2SO3 ---> Na2SO3
S + O2 = SO2↑ реакция соединения
S(0) - 4e = S +4 окисление, S - восстановитель ║ 1
O2 +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║1
SO2 + H2O = H2SO3 реакция соединения
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2 H2O реакция обмена
2H+ + SO3 (2-) + 2Na+ + 2OH (-) = 2Na+ + SO3(2-) + 2 H2O
2H+ + 2OH (-) = 2 H2O