Для решения данной задачи, нам понадобится несколько шагов.
Шаг 1: Найдем массу гексана и октана в растворе.
Массовая доля гексана в растворе составляет 12%, что означает, что 12% от массы раствора составляет гексан, а оставшиеся 88% - октан.
Масса гексана = 10 кг * 12% = 1.2 кг
Масса октана = 10 кг - 1.2 кг = 8.8 кг
Шаг 2: Найдем количество вещества (в молах) гексана и октана.
Для этого нам понадобится узнать их молярные массы. Молярные массы гексана (C6H14) и октана (C8H18) могут быть найдены в химической таблице элементов и составляют 86.17 г/моль и 114.22 г/моль соответственно.
Количество вещества гексана = масса гексана / молярная масса гексана = 1.2 кг / 86.17 г/моль = 0.0139 моль
Количество вещества октана = масса октана / молярная масса октана = 8.8 кг / 114.22 г/моль = 0.077 моль
Шаг 3: Используя химическое уравнение сжигания гексана, найдем количество углекислого газа, образующегося при сжигании 1 моля гексана.
Сжигание гексана (C6H14) можно представить следующим уравнением:
C6H14 + 19/2 O2 -> 6 CO2 + 7 H2O
Из уравнения видно, что при сжигании 1 моля гексана образуется 6 молей CO2.
Следовательно, при сжигании 0.0139 моль гексана образуется 6 * 0.0139 = 0.083 моль CO2.
Шаг 4: Найдем объем углекислого газа.
Уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) позволяет нам связать объем газа (V), его количество (n), температуру (T) и давление (P).
В данной задаче мы имеем количество углекислого газа (n = 0.083 моль) и нормальные условия (T = 273 К, P = 1 атм).
Идеальный газовый закон можно переписать в виде: V = nRT / P.
Подставляя известные значения, получаем: V = 0.083 моль * 0.0821 * 273 К / 1 атм = 1.916 м3
Итак, объем углекислого газа, образующегося при сжигании 10 кг 12%-ного раствора гексана в октане, составляет 1.916 м3.
Шаг 1: Найдем массу гексана и октана в растворе.
Массовая доля гексана в растворе составляет 12%, что означает, что 12% от массы раствора составляет гексан, а оставшиеся 88% - октан.
Масса гексана = 10 кг * 12% = 1.2 кг
Масса октана = 10 кг - 1.2 кг = 8.8 кг
Шаг 2: Найдем количество вещества (в молах) гексана и октана.
Для этого нам понадобится узнать их молярные массы. Молярные массы гексана (C6H14) и октана (C8H18) могут быть найдены в химической таблице элементов и составляют 86.17 г/моль и 114.22 г/моль соответственно.
Количество вещества гексана = масса гексана / молярная масса гексана = 1.2 кг / 86.17 г/моль = 0.0139 моль
Количество вещества октана = масса октана / молярная масса октана = 8.8 кг / 114.22 г/моль = 0.077 моль
Шаг 3: Используя химическое уравнение сжигания гексана, найдем количество углекислого газа, образующегося при сжигании 1 моля гексана.
Сжигание гексана (C6H14) можно представить следующим уравнением:
C6H14 + 19/2 O2 -> 6 CO2 + 7 H2O
Из уравнения видно, что при сжигании 1 моля гексана образуется 6 молей CO2.
Следовательно, при сжигании 0.0139 моль гексана образуется 6 * 0.0139 = 0.083 моль CO2.
Шаг 4: Найдем объем углекислого газа.
Уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) позволяет нам связать объем газа (V), его количество (n), температуру (T) и давление (P).
В данной задаче мы имеем количество углекислого газа (n = 0.083 моль) и нормальные условия (T = 273 К, P = 1 атм).
Идеальный газовый закон можно переписать в виде: V = nRT / P.
Подставляя известные значения, получаем: V = 0.083 моль * 0.0821 * 273 К / 1 атм = 1.916 м3
Итак, объем углекислого газа, образующегося при сжигании 10 кг 12%-ного раствора гексана в октане, составляет 1.916 м3.