Вычислите объем (н.у.) водорода выделившийся при взаимодействии 98 грам ортофосфорной кислоты, содержащей 10 % примесей с кальцием.

1. H2CO3 - угольная кислота

2. NaOH - гидроксид натрия

3. SO2 - оксид серы (IV), SiO2 - оксид кремния (IV)

4. K2O - оксид калия

5. NaHSO4 - гидросульфат натрия

6. 1) К2O + N2O5 → 2KNO3

К2O + N2O5 → 2K(+) + 2NO3(-)

2) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Mg + 2H(+) + SO4(2-) → Mg(2+) + SO4(2-)  + H2

Mg + 2H(+) → Mg(2+) + H2

3) 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

2K(+) + 2OH(-) + SO2 → 2K(+) + SO3(2-) + H2O

2OH(-) + SO2 → SO3(2-) + H2O

6) Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2↑

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) → 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2

CO3(2-) + 2H(+) → H2O + CO2

7) BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O

BaO + 2H(+) + 2Cl(-) → Ba(2+) + 2Cl(-) + H2O

BaO + 2H(+) → Ba(2+) + H2O

7. Cs → Cs2O → CsOH → CsCl

4Cs + O2 = 2Cs2O

Cs2O + H2O = 2CsOH

CsOH + HCl = CsCl + H2O

Объяснение:

Простейший  представитель  аренов - бензол.

В обычных условиях бензол – бесцветная летучая огнеопасная

жидкость с неприятным запахом. Плотность бензола меньше 1 ( 0,88 г/см3).

В воде практически не растворяется, с водой не смешивается. Бензол хорошо

растворим в органических растворителях, и сам является хорошим

растворителем неполярных веществ.

Температура кипения бензола 80,1º С, при отрицательных

температурах бензол застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и

его пары ядовиты. Систематическое вдыхание паров бензола

вызывает заболевание крови. Предельно допустимая концентрация паров

бензола в воздухе 0,3 мг/м3.

Ближайшие гомологи бензола - бесцветные жидкости с характерным

запахом.