Вычислите объем углекислого газа, который может выделиться при взаимодействиик карбоната калия с раствором азотной кислоты массой 150г и массовой долей кислоты 6,3%

Объяснение:

А1 = 3) Ва(ОН)₂

А2 = 3) HCN

A3 = 4) Na₂SO₃

A4 = 2) Mn₂O₇

B1

А) = 3) H₂SO₄

Б) = 6) H₂SiO₃

В) = 2) HNO₃

Г) = 1) HCl

C1

а) формула ортофосфорной к-ты Н₃РО₄, кислородсодержащая, трехосновная (так как содержит 3 атома водорода), растворима в воде,  

степени окисления Н₃⁺¹Р⁺⁵О₄⁻², заряд иона кислотного остатка РО₄³⁻ (≡РО₄), соответствующий оксид Р₂О₅ - оксид фосфора(V), М(Н₃РО₄) = 98 г/моль

б)

Дано:

m(H₃PO₄) = 19,6 г

Найти:

n(H₃PO₄) - ?

решение.

n = m/M

M(H₃PO₄) = 98 г/моль

n(H₃PO₄) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль

ответ: 0,2 моль

Запишем уравнения протекающих реакций. Мы знаем, что медь металл неактивный, значит с соляной кислотой не взаимодействует.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Найдем количсевто вещества водорода:

n = V/Vm = 8л/22,4л/моль = 0,35 моль

По уравнению реакции:

n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,2 моль

Ммасса 0,2 моль алюминия:

m = n*M = 27г/моль*0,2моль = 5,4 грамма

Массовая доля:
w = mч.в./mсплава*100% = 5,4г/10г*100% = 54%

Массовая доля меди в сплаве = 45%

вот парадокс, сколько я не решаю похожих задач(где сплав алюмигния и меди, даже если даны разные объемы газов, массовые доли всегда равны 54% и 45%)  вот так:DD