Вычислите объём углекислого газа выделившегося при взаимодействии 60 г 20% раствора карбоната натрия с избытком серной кислоты?

ZnO — амфотерный оксид — взаимодействие с кислотами и основаниями:
1) ZnO + H2SO4 — ZnSO4 + H2O
2) ZnO + 2NaOH — Na2ZnO2 + H2O

H2S — сероводородная кислота — взаимодействие с солями, активными металлами, основаниями и основными оксидами:
1) H2S + ZnSO4 — ZnS + H2SO4
2) H2S + 2Na — Na2S + H2
3) H2S + 2NaOH — Na2S + 2H2O
4) H2S + K2O — K2S + H2O

Ba(OH)2 — основание/щелочь, гидроксид бария — взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями:
1) Ba(OH)2 + H2SO4 — BaSO4 + 2H2O
2) Ba(OH)2 + CO2 — BaCO3 + H2O
3) Ba(OH)2 + Na2SO4 — BaSO4 + 2NaOH

По уравнению реакции найдем количество вещества хлорид-ионов в смеси:
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
n(Cl(-)) = m(AgCl)/M(AgCl) = 57,4/143,5 = 0,4 моль
Поскольку калий и натрий одновалентны, то суммарное количество вещества в смеси солей равно количеству вещества хлорид-ионов:
n(NaCl) + n(KCl) = 0,4 моль
С другой стороны, 
m(NaCl) + m(KCl) = n(NaCl) * M(NaCl) + n(KCl) * M(KCl) = 26,6 г
Принимая количество вещества NaCl за х, а количество вещества KCl за у, составим систему уравнений:
х + у = 0,4
58,5х + 74,5у = 26,6
Решая, находим х = 0,2 моль; у = 0,2 моль.
Находим массу каждой из солей:
m(NaCl) = 0,2 * 58,5 = 11,7 г
m(KCl) = 0,2 * 74,5 = 14,9 г

Находим массовые доли в растворе:
ω(NaCl) = 11,7/(26,6 + 173,4) = 0,0585 (5,85%)
ω(KCl) = 14,9/(26,6 + 173,4) = 0,0745 (7,45%)

ответ: ω(NaCl) = 5,85%; ω(KCl) = 7,45%