Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 100 г хрома. (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)

Барій хлорид (BaCl2) може взаємодіяти з наступними речовинами:

   Водою (H2O):

   BaCl2 + 2H2O → Ba(OH)2 + 2HCl

   Назва речовини: гідроксид барію (Ba(OH)2) та хлорид водню (HCl)

   Тип реакції: реакція обміну (двохзаміщувальна реакція)

   Сульфатною кислотою (H2SO4):

   BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

   Назва речовини: сульфат барію (BaSO4) та хлорид водню (HCl)

   Тип реакції: реакція обміну (двохзаміщувальна реакція)

   Нітратною кислотою (HNO3):

   BaCl2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2HCl

   Назва речовини: нітрат барію (Ba(NO3)2) та хлорид водню (HCl)

   Тип реакції: реакція обміну (двохзаміщувальна реакція)

   Карбонатною кислотою (H2CO3):

   BaCl2 + H2CO3 → BaCO3 + 2HCl

   Назва речовини: карбонат барію (BaCO3) та хлорид водню (HCl)

   Тип реакції: реакція обміну (двохзаміщувальна реакція)

Це лише декілька прикладів можливих реакцій, в яких барій хлорид взаємодіє з іншими речовинами. Залежно від умов і обставин, можуть бути й інші типи реакцій та утворюватися інші сполуки.

Объяснение:

2Mn2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Mn

2 Mn2O3 ³+ 3 S⁰i → 3 SiO2⁵ + 4 Mn⁰

4 Mn³ + 12 e- → 4 Mn⁰ вост.

3 Si⁰ - 12 e- → 3 Si⁵ окис.

Mn2O3 является окислителем, Si является восстановителем.

H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

H2S ⁻² + 8 HN⁵O3  → H2S⁶O4  + 8 N⁵O2  + 4 H2O

S⁻² - 8 e- → S⁶ окис.

8 N⁵+ 8 e- → 8 N⁴ вост.

H2S является восстановителем, HNO3 является окислителем.

Cr2O3 + 3KCLO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KCL + 2H2O

Cr2³O3  + KCl⁵O3  + 4 KOH → 2 H2O+ 2 K2Cr⁶O4  + KCl⁻¹

Cl⁵+ 6 e- → Cl⁻¹ вост.

2 Cr³ - 6 e- → 2 Cr⁶ окис.

KClO3 является окислителем, Cr2O3 является восстановителем.

Объяснение: