Вычислите объемную долю этана c2 h6 если объем природного газа 28,3 л содержит 3,21 л этана ​

1)
Гідроксид калію,
гідроксид кальцію,
гідроксид алюмінію,
гідроксид барію,
гідроксид заліза ( ІІ ),
гідроксид літію,
гідроксид цинку,
гідроксид заліза ( ІІІ ),
гідроксид хрому ( ІІІ ).

2)
Добре розчинні: гідроксид калію, гідроксид літію, гідроксид барію;

Малорозчинні: гідроксид кальцію;

Нерозчинні: гідроксид алюмінію, гідроксид заліза ( ІІ ), гідроксид цинку, гідроксид заліза ( ІІІ ), гідроксид хрому.

2. KOH ( гідроксид калію ),
Ba(OH)2 ( гідроксид барію ),
Mn(OH)2 ( гідроксид мангану),
Ca(OH)2 ( гідроксид кальцію ),
LiOH ( гідроксид літію ).

3. NaOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2, CsOH, Al(OH)3

4. -

5.
За до індикатору, наприклад в такому індикатору як лакмус, зміниться колір забарвлення з червоного на синє - це означає, що в ньому pH більше семи ( якщо pH = 7 - нейтральне середовище, якщо вище - лужне ), отже це означає, що в мийних засобах наявний луг ( на русском - щёлочь )

6. -

ответ: 1,215%; 98,785%

Дано:

m(Al+Cu) = 100 г

V(H2) = 1,5 л

ω(Al)-?

ω(Cu)-?

Объяснение:

Vm= 22,4 л/моль

Знаходимо кількість речовини водню:

n(H2) = V(H2)/Vm = 1,5 л/22,4 л/моль = 0,067 моль

З сплаву алюмінію та міді з хлоридною кислотою буде реагувати тільки алюміній, тому складаємо РХР та визначаємо масу алюмінію, та його масову частку в сплаві.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

З РХР бачимо, що n(Al) = ²/₃n(H2)

n(Al) = ²/₃*0,067 моль = 0,045 моль

М(Al) = 27 г/моль

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,045 моль*27 г/моль = 1,215 г

ω(Al) = m(Al)/m(Al+Cu) = 1,215 г/100 = 0,01215 або 1,215%

Знаходимо масову частку міді:

ω(Cu) = 100%-ω(Al) = 100%-1,215% = 98,785%

Відповідь: 1,215%; 98,785%