Растворимость в воде можно посмотреть в таблице растворимости, но в основном гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы (есть исключения)
Обычно с водородом и неметаллами связь ковалентная неполярная - в молекуле водорода и в остальных случаях - ковалентная полярная - HF, H2O, NH3, HCl, H2S и т.д., у гидридов - ионная - NaH, CaH2, KH и т.д. Кроме всего перечисленного у соединений с полярной ковалентной связью между молекулами под действием электростатических сил образуется водородная связь, по энергии она слабее ковалентной, но достаточна для образования ассоциаций молекул. Водородные связи имеют низшие спирты, неионные боковые радикалы аминокислот (аспарагин, глутамин, серин, треонин) образуют с водой водородные связи. Водородная связь характерна для орг. соединений с группами -ОH, -NH2, -COOH, -CH(=O), так они гидрофильны. Водородные связи образуются за счет атома водорода между атомами азота и кислорода пептидных групп.
Na₂O + H₂O = 2NaOH - гидроксид натрия
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ - гидроксид кальция
BaO + H₂O = Ba(OH)₂ - гидроксид бария
K₂O + H₂O = 2KOH - гидроксид калия
Li₂O + H₂O = 2LiOH - гидроксид лития
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ - серная кислота
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ - ортофосфорная кислота
CO₂ + H₂O = H₂CO₃ - угольная кислота
Везде тип реакции один: реакция соединения
Растворимость в воде можно посмотреть в таблице растворимости, но в основном гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы (есть исключения)