вычислите обьем летучего водородного соединения азота которое образуется из азота массой 20 г и водорода обьемлм 11.2дм3
​

Дано:
m(в-ва)=4,35 г
V(CO2)= 4,48 л
m(H2O) = 3.15 г
Найти:
ф-лу-?
2 в-ва-?

n(CO2)=V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(C)=n(CO2)=0,2 моль
m(C) = n*M = 0,2 моль*12 г/моль = 2,4 г
n(H2O) = m/M = 3,15/18 = 0,175 моль
n(H)=2n(H2O) = 2*0,175 моль = 0,35 моль
m(H) = n*M = 0,35 моль*1 г/моль = 0,35 г
m(O) = 4,35 г - 2,4 г - 0,35 г = 1,6 г
n(O) = m/M = 1,6 г/16 г/моль = 0,1 моль
С:Н:О = 0,2:0,35:0,1 = 2:3,5:1 = 4:7:2
Простейшая формула С4Н7О2
Этой формуле не соответствует ни одно в-во, увеличиваем индексы в 2 раза = С8Н14О4

НООС-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СООН - субериновая (пробковая) кислота (октандиовая кислота)
НOOC-(CH2)6-COOH + NaOH ⇒ HOOC-(CH2)6-COONa + H2O
(кислая натриевая соль субериновой кислоты, или гидросуберинат натрия)
HOOC-(CH2)6-COOH + 2NaOH ⇒ NaOOC-(CH2)6-COONa + 2H2O
динатрийсуберинат (двухзамещенная натриевая соль субериновой кислоты)
ответ: Субериновая кислота - HOOC-(CH₂)₆-COOH 

Давай сначала напишем уравнение реакции:
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄ + 2HCl
масса серной ксилоты = масса раствора*массовая  доля  серной кислоты: 124*0,04=4,96 (г)
количество вещества серной ксилоты:  = 4,96:98=0,05 (моль)
масса и количество вещества хлорида бария находятся аналогично: 
1) 0.13 *88=11,44(г)
2) 11,44/208=0,055(моль)
 из уравнения реакции,серная кислота и хлорид бария реагируют в соотношении 1 к 1
но хлорида бария избыток (количества вещества больше)
значит, серная кислота прореагирует вся, а хлорида бария останется в растворе : 0,055-0,05=0,005 (моль)
Заметим, что количество вещества соли=количество вещества серной кислоты=0,05 моль
найдем массу соли: количество вещества соли*молярную массу соли: 0,05*233=11,65(г)
ответ: 11, 65 г