1. Для решения данной задачи необходимо рассчитать количество ацетилена, которое можно получить из заданной массы технического карбида кальция.
Для начала, нужно определить массовую долю чистого карбида кальция в исходном веществе. Поскольку технический карбид содержит 5,9% примесей, то массовая доля карбида кальция будет равна 100% - 5,9% = 94,1%.
Затем, нужно рассчитать массу карбида кальция в исходном веществе, умножив заданную массу (68 г) на массовую долю карбида кальция: 68 г * 94,1% = 63,848 г
Теперь, учитывая стехиометрию реакции получения ацетилена из карбида кальция, есть несколько способов определить объем ацетилена.
Один из способов - использовать соотношение 1 моль карбида кальция = 1 моль ацетилена. Для этого нужно знать молярную массу карбида кальция и молярную массу ацетилена.
Молярная масса CaC2 = 40 г/моль (массовые доли: Ca - 40 г, C - 12 г)
Молярная масса C2H2 = 26 г/моль (массовые доли: C - 12 г, H - 1 г)
Теперь, рассчитываем количество молей карбида кальция: 63,848 г / 40 г/моль = 1,5962 моль
Следовательно, количество молей ацетилена, которое можно получить равно 1,5962 моль.
И, наконец, объем ацетилена можно рассчитать по формуле: V = n * Vm, где V - объем ацетилена, n - количество молей ацетилена, Vm - молярный объем (при нормальных условиях равен 22,7 л/моль)
V = 1,5962 моль * 22,7 л/моль = 36,203 л
Ответ: объем ацетилена, который можно получить из 68 г технического карбида кальция, составляет 36,203 л.
2. Для решения этой задачи нужно сначала рассчитать количество ацетилена, полученного из 40 г карбида кальция с 20% примесей.
Подобно предыдущему примеру, рассчитываем массу карбида кальция в исходном веществе, умножив заданную массу (40 г) на массовую долю карбида кальция: 40 г * 80% = 32 г.
Рассчитываем количество молей карбида кальция: 32 г / 40 г/моль = 0,8 моль.
Как мы знаем из химической реакции, 2 моль ацетилена обесцвечивают 1 моль брома ($\ce{2C2H2 + Br2 -> 2C2H2Br}$). Поэтому, чтобы рассчитать количество молей брома, которое обесцветит ацетилен, необходимо умножить количество молей карбида кальция на коэффициент в химическом уравнении: 0,8 моль * (1 моль брома / 2 моль ацетилена) = 0,4 моль брома.
Теперь, рассчитываем массу брома, зная его молярную массу ($\ce{Br2}$ = 80 г/моль): 0,4 моль * 80 г/моль = 32 г.
Ответ: масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которую обесцветит ацетилен, полученный из 40 г карбида кальция, составляет 32 г.
3. Для решения этой задачи нужно снова использовать стехиометрию реакции, в данном случае реакции разложения натриевой селитры на кислород и нитрат натрия:
$\ce{2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2}$
Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль (массовые доли: Na - 23 г, N - 14 г, O - 16 г)
Молярная масса O2 = 32 г/моль (2 атома O)
Массовая доля O в NaNO3 = (16 г / 85 г) * 100% = 18,82%
Рассчитываем количество молей кислорода, зная его объем, который равен объему, полученному при разложении натриевой селитры: V = 33,6 л
Объем кислорода переводим из литров в моль, используя молярный объем при нормальных условиях (Vm = 22,7 л/моль): n = V / Vm = 33,6 л / 22,7 л/моль = 1,481 моль
Так как в реакции каждые 2 моля NaNO3 дают 1 моль O2, учитывая стехиометрию реакции, рассчитываем количество молей NaNO3: 1,481 моль * (2 моль NaNO3 / 1 моль O2) = 2,962 моль NaNO3
Рассчитываем массу NaNO3, используя его молярную массу: m = n * M = 2,962 моль * 85 г/моль = 251,87 г
Масса примесей в селитре равна массе исходного вещества минус масса чистого NaNO3: m = 400 г - 251,87 г = 148,13 г
Рассчитываем массовую долю примесей в селитре: (148,13 г / 400 г) * 100% = 37,03%
Ответ: массовая доля примесей в селитре составляет 37,03%.
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическую формулу углекислого газа (СО2) и использовать соотношение между атомными массами углерода и кислорода.
Химическая формула углекислого газа (СО2) говорит нам, что в одной молекуле углекислого газа есть один атом углерода (С) и два атома кислорода (О).
Дано: 1,5 моль углекислого газа
Мы знаем, что в одной моли углекислого газа содержится 1 атом углерода и 2 атома кислорода. Поэтому, чтобы найти количество атомов кислорода в 1,5 молях углекислого газа, мы сначала должны найти количество молей кислорода в 1,5 молях углекислого газа, затем умножить его на Avogadro's number (6,022 × 10^23) для перевода молей в атомы.
1 моль углекислого газа содержит 2 моля кислорода.
1,5 моля углекислого газа содержит (1,5 x 2) моля кислорода.
То есть, в 1,5 молях углекислого газа содержится 3 моля кислорода.
Теперь, чтобы перевести моли кислорода в атомы кислорода, мы умножим количество молей кислорода на Avogadro's number (6,022 × 10^23). В нашем случае это будет:
Для начала, нужно определить массовую долю чистого карбида кальция в исходном веществе. Поскольку технический карбид содержит 5,9% примесей, то массовая доля карбида кальция будет равна 100% - 5,9% = 94,1%.
Затем, нужно рассчитать массу карбида кальция в исходном веществе, умножив заданную массу (68 г) на массовую долю карбида кальция: 68 г * 94,1% = 63,848 г
Теперь, учитывая стехиометрию реакции получения ацетилена из карбида кальция, есть несколько способов определить объем ацетилена.
Один из способов - использовать соотношение 1 моль карбида кальция = 1 моль ацетилена. Для этого нужно знать молярную массу карбида кальция и молярную массу ацетилена.
Молярная масса CaC2 = 40 г/моль (массовые доли: Ca - 40 г, C - 12 г)
Молярная масса C2H2 = 26 г/моль (массовые доли: C - 12 г, H - 1 г)
Теперь, рассчитываем количество молей карбида кальция: 63,848 г / 40 г/моль = 1,5962 моль
Следовательно, количество молей ацетилена, которое можно получить равно 1,5962 моль.
И, наконец, объем ацетилена можно рассчитать по формуле: V = n * Vm, где V - объем ацетилена, n - количество молей ацетилена, Vm - молярный объем (при нормальных условиях равен 22,7 л/моль)
V = 1,5962 моль * 22,7 л/моль = 36,203 л
Ответ: объем ацетилена, который можно получить из 68 г технического карбида кальция, составляет 36,203 л.
2. Для решения этой задачи нужно сначала рассчитать количество ацетилена, полученного из 40 г карбида кальция с 20% примесей.
Подобно предыдущему примеру, рассчитываем массу карбида кальция в исходном веществе, умножив заданную массу (40 г) на массовую долю карбида кальция: 40 г * 80% = 32 г.
Рассчитываем количество молей карбида кальция: 32 г / 40 г/моль = 0,8 моль.
Как мы знаем из химической реакции, 2 моль ацетилена обесцвечивают 1 моль брома ($\ce{2C2H2 + Br2 -> 2C2H2Br}$). Поэтому, чтобы рассчитать количество молей брома, которое обесцветит ацетилен, необходимо умножить количество молей карбида кальция на коэффициент в химическом уравнении: 0,8 моль * (1 моль брома / 2 моль ацетилена) = 0,4 моль брома.
Теперь, рассчитываем массу брома, зная его молярную массу ($\ce{Br2}$ = 80 г/моль): 0,4 моль * 80 г/моль = 32 г.
Ответ: масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которую обесцветит ацетилен, полученный из 40 г карбида кальция, составляет 32 г.
3. Для решения этой задачи нужно снова использовать стехиометрию реакции, в данном случае реакции разложения натриевой селитры на кислород и нитрат натрия:
$\ce{2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2}$
Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль (массовые доли: Na - 23 г, N - 14 г, O - 16 г)
Молярная масса O2 = 32 г/моль (2 атома O)
Массовая доля O в NaNO3 = (16 г / 85 г) * 100% = 18,82%
Рассчитываем количество молей кислорода, зная его объем, который равен объему, полученному при разложении натриевой селитры: V = 33,6 л
Объем кислорода переводим из литров в моль, используя молярный объем при нормальных условиях (Vm = 22,7 л/моль): n = V / Vm = 33,6 л / 22,7 л/моль = 1,481 моль
Так как в реакции каждые 2 моля NaNO3 дают 1 моль O2, учитывая стехиометрию реакции, рассчитываем количество молей NaNO3: 1,481 моль * (2 моль NaNO3 / 1 моль O2) = 2,962 моль NaNO3
Рассчитываем массу NaNO3, используя его молярную массу: m = n * M = 2,962 моль * 85 г/моль = 251,87 г
Масса примесей в селитре равна массе исходного вещества минус масса чистого NaNO3: m = 400 г - 251,87 г = 148,13 г
Рассчитываем массовую долю примесей в селитре: (148,13 г / 400 г) * 100% = 37,03%
Ответ: массовая доля примесей в селитре составляет 37,03%.
Химическая формула углекислого газа (СО2) говорит нам, что в одной молекуле углекислого газа есть один атом углерода (С) и два атома кислорода (О).
Дано: 1,5 моль углекислого газа
Мы знаем, что в одной моли углекислого газа содержится 1 атом углерода и 2 атома кислорода. Поэтому, чтобы найти количество атомов кислорода в 1,5 молях углекислого газа, мы сначала должны найти количество молей кислорода в 1,5 молях углекислого газа, затем умножить его на Avogadro's number (6,022 × 10^23) для перевода молей в атомы.
1 моль углекислого газа содержит 2 моля кислорода.
1,5 моля углекислого газа содержит (1,5 x 2) моля кислорода.
То есть, в 1,5 молях углекислого газа содержится 3 моля кислорода.
Теперь, чтобы перевести моли кислорода в атомы кислорода, мы умножим количество молей кислорода на Avogadro's number (6,022 × 10^23). В нашем случае это будет:
(3 моли кислорода) x (6,022 × 10^23 атомов/моль) = 1,8066 × 10^24 атомов кислорода
Итак, в 1,5 молях углекислого газа содержится примерно 1,8066 × 10^24 атомов кислорода.