Для решения этой задачи нам понадобятся знания о свойствах буферных растворов и понятии pH.
Буферный раствор - это раствор, который способен противостоять изменению pH при добавлении кислот или щелочей. В данном случае, у нас есть дигидрофосфат натрия (H2PO4-) и гидрофосфат натрия (HPO4^2-), которые образуют буферную систему.
Шаг 2: Рассчитаем концентрации каждой из составляющих буферного раствора. Для этого, нам необходимо знать объем каждого компонента и их концентрации.
Для дигидрофосфата натрия:
объем = 10 мл = 10 см^3 = 10 * 10^-3 л
концентрация = ?
молярная масса дигидрофосфата натрия (NaH2PO4) = 119,98 г/моль
Так как нам известен объем и масла дигидрофосфата натрия, мы можем рассчитать его количество веществ:
количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества = (концентрация * объем) / молярная масса
количество вещества = (10^-3 л * концентрация) / 119,98 г/моль
Аналогично для гидрофосфата натрия:
объем = 5 мл = 5 см^3 = 5 * 10^-3 л
количество вещества = (5 * 10^-3 л * концентрация) / 119,98 г/моль
Шаг 3: Рассчитаем pH буферного раствора. Для этого нам нужно использовать формулу Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([HPO4^2-]/[H2PO4-])
где pKa - логарифм по основанию 10 от константы диссоциации H2PO4, равной 1,54*10^-7. Дано в условии задачи.
[HPO4^2-] - концентрация гидрофосфата натрия
[H2PO4-] - концентрация дигидрофосфата натрия
Теперь у нас есть все данные, чтобы рассчитать pH. Вставим значения в формулу:
pH = -log(1,54*10^-7) + log([HPO4^2-]/[H2PO4-])
Шаг 4: Продолжим с вычислением pH.
Первым шагом вычислим логарифм по основанию 10 для константы диссоциации H2PO4:
Буферный раствор - это раствор, который способен противостоять изменению pH при добавлении кислот или щелочей. В данном случае, у нас есть дигидрофосфат натрия (H2PO4-) и гидрофосфат натрия (HPO4^2-), которые образуют буферную систему.
Шаг 1: Запишем реакцию диссоциации дигидрофосфата натрия и гидрофосфата натрия:
H2PO4- ⇌ H+ + HPO4^2-
Шаг 2: Рассчитаем концентрации каждой из составляющих буферного раствора. Для этого, нам необходимо знать объем каждого компонента и их концентрации.
Для дигидрофосфата натрия:
объем = 10 мл = 10 см^3 = 10 * 10^-3 л
концентрация = ?
молярная масса дигидрофосфата натрия (NaH2PO4) = 119,98 г/моль
Так как нам известен объем и масла дигидрофосфата натрия, мы можем рассчитать его количество веществ:
количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества = (концентрация * объем) / молярная масса
количество вещества = (10^-3 л * концентрация) / 119,98 г/моль
Аналогично для гидрофосфата натрия:
объем = 5 мл = 5 см^3 = 5 * 10^-3 л
количество вещества = (5 * 10^-3 л * концентрация) / 119,98 г/моль
Шаг 3: Рассчитаем pH буферного раствора. Для этого нам нужно использовать формулу Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([HPO4^2-]/[H2PO4-])
где pKa - логарифм по основанию 10 от константы диссоциации H2PO4, равной 1,54*10^-7. Дано в условии задачи.
[HPO4^2-] - концентрация гидрофосфата натрия
[H2PO4-] - концентрация дигидрофосфата натрия
Теперь у нас есть все данные, чтобы рассчитать pH. Вставим значения в формулу:
pH = -log(1,54*10^-7) + log([HPO4^2-]/[H2PO4-])
Шаг 4: Продолжим с вычислением pH.
Первым шагом вычислим логарифм по основанию 10 для константы диссоциации H2PO4:
pH = -log(1,54*10^-7) + log([HPO4^2-]/[H2PO4-])
pH = -(-6,81) + log([HPO4^2-]/[H2PO4-])
Затем рассчитаем отношение концентраций [HPO4^2-]/[H2CO3-] на основе рассчитанных нами количеств веществ:
[HPO4^2-] = (количество вещества гидрофосфата натрия) / (общий объем раствора)
[H2PO4-] = (количество вещества дигидрофосфата натрия) / (общий объем раствора)
Отношение = [HPO4^2-] / [H2PO4-]
Шаг 5: Подставим полученные значения в нашу формулу:
pH = -(-6,81) + log([HPO4^2-]/[H2PO4-])
pH = 6,81 + log([HPO4^2-]/[H2PO4-])
На этом шаге можно поставить значения в формулу и заключить, либо дальше рассчитывать численно.