Вычислите практический выход оксида кальция при разложении 10 тонн карбоната кальция с 25% примесей ,если выход продукта составил 90% от теоретически возможного?
Привет! Я рад, что ты обратился за помощью по химии. Давай рассмотрим каждый вопрос по очереди.
1. В данном вопросе у нас есть раствор нитрата свинца (II) с массовой долей соли 33,1% и мы добавляем избыток сероводорода. Нас интересует масса образующегося осадка.
Для начала, нам нужно определить количество вещества азотнокислого свинца, содержащегося в растворе:
Массовая доля соли нам говорит, что в 100 г раствора содержится 33,1 г соли. Таким образом, в нашем растворе содержится 300 г * (33,1% / 100%) = 99,3 г азотнокислого свинца.
Следующим шагом, мы должны определить, какая часть азотнокислого свинца будет осаждаться при реакции с сероводородом. Уравнение химической реакции будет выглядеть следующим образом:
Pb(NO3)2 + H2S -> PbS↓ + 2HNO3
Из уравнения видно, что на одну молекулу плюмбанитрат свинца приходится одна молекула сероводорода, чтобы образовать одну молекулу осадка плюмбанитрата свинца. Молярная масса плюмбанитрата свинца равна 331,2 г/моль, а молярная масса сероводорода равна 34,1 г/моль.
Теперь мы можем определить количество вещества сероводорода, необходимого для реакции с азотно-кислым свинцом:
1 моль азотнокислого свинца (Pb(NO3)2) соответствует 1 молю сероводорода (H2S)
99,3 г Pb(NO3)2 * (1 моль Pb(NO3)2 / 331,2 г Pb(NO3)2) * (1 моль H2S / 1 моль Pb(NO3)2) * (34,1 г H2S / 1 моль H2S) = 110,8 г H2S
Таким образом, нам понадобится 110,8 г сероводорода, чтобы осадить всю азотнокислую свинцовую соль.
2. В этом вопросе нам нужно определить объем кислорода, необходимый для сжигания 10 г технической серы, содержащей 20% примесей.
Для начала, нам нужно определить количество чистой серы в данном смешанном образце.
Массовая доля серы в смешанном образце равна 100% - 20% = 80%.
Таким образом, количество чистой серы равно 10 г * (80% / 100%) = 8 г.
Затем, мы должны определить количество вещества сульфида серы (S2-) в данном образце. Это можно сделать, зная, что молярная масса серы равна 32,1 г/моль, а молярная масса сульфида серы - 96,2 г/моль.
Теперь мы можем определить количество молей сульфида серы в образце:
8 г S * (1 моль S / 32,1 г S) * (1 моль S2- / 1 моль S) = 0,25 моль S2-
При сжигании серы соответствующая химическая реакция выглядит следующим образом:
S + O2 -> SO2
Из уравнения видно, что на одну молекулу серы приходится одна молекула кислорода, чтобы образовать одну молекулу диоксида серы (SO2).
Таким образом, нам потребуется 0,25 молей O2 для сжигания 0,25 молей серы.
Для определения объема кислорода нам нужно использовать соотношение между количеством газа и его объемом при заданных условиях (нормальные условия: 0°C и 1 атм):
1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях.
Теперь мы можем найти объем:
0,25 моль O2 * 22,4 л O2 / 1 моль O2 = 5,6 литров
Таким образом, нам потребуется 5,6 литра кислорода для полного сжигания 10 г серы, содержащей 20% примесей.
3. В данном вопросе нам нужно соотнести химическую реакцию с изменением степени окисления серы.
H2S + Ba(OH)2 -> BaS + 2H2O - в этой реакции степень окисления серы изменяется с -2 до -2 (остается без изменений).
S + 3Cl2 -> SCl2 - в этой реакции степень окисления серы изменяется с 0 до +2.
2H2S + O2 -> 2S + 2H2O - в этой реакции степень окисления серы изменяется с -2 до 0.
S + O2 -> SO2 - в этой реакции степень окисления серы изменяется с 0 до +4.
S + Fe -> FeS - в этой реакции степень окисления серы изменяется с 0 до -2.
S0 -> S+4 - это не химическая реакция, а представление об окислительных свойствах серы, где степень окисления изменяется с 0 до +4.
S-2 -> S0 - в данном случае степень окисления серы изменяется с -2 до 0.
S0 -> S+2 - в данном случае степень окисления серы изменяется с 0 до +2.
S-2 -> S-2 - в данном случае степень окисления серы не изменяется.
Таким образом, мы соотнесли каждую химическую реакцию с изменением степени окисления серы в ней.
Надеюсь, этот ответ помог тебе понять эти вопросы. Если у тебя есть еще вопросы по химии или другим предметам, не стесняйся задать их!
Добрый день! Конечно, я готов помочь вам разобраться с этой химической задачей.
В данном уравнении реакции у нас есть соединение Cr2+ и реагенты KBr и KCl. Для начала, нам нужно определить окислитель и восстановитель, а затем составить электронный баланс.
Окислителем называется вещество, которое само в процессе реакции принимает электроны, а восстановителем – вещество, которое отдает электроны.
Чтобы определить окислитель и восстановитель, мы должны знать величины окислительных и восстановительных чисел значений элементов в соединении. Например, окислительное число вещества Cr2+ равно +6, а в KBr будет равно -1.
Теперь, рассмотрим электронный баланс. У нас есть Cr2+ и KBr в левой стороне и KCl, а также Br2 в правой стороне уравнения. Мы хотим установить коэффициенты перед каждой веществами, чтобы обеспечить электронный баланс.
В химических реакциях электроны должны сохраняться. Для этого необходимо, чтобы количество электронов, переданных от восстановителя к окислителю на левой стороне уравнения, равнялось количеству электронов, переданных на правой стороне.
Имея это в виду и основываясь на значениях окислительных чисел, мы можем составить схему ОВР и определить коэффициенты перед каждым веществом:
2Cr2+ + 2Br- -> 2Cr3+ + Br2 + 2e- (схема ОВР)
Таким образом, окисление здесь происходит веществом Cr2+, которое получает 2 электрона и превращается в Cr3+. А восстановление происходит в веществе Br-, которое отдает 1 электрон и превращается в Br2.
Итак, в данной реакции окислителем является Cr2+, а восстановителем – Br-. Процесс окисления происходит с Cr2+ до Cr3+, а процесс восстановления – с Br- до Br2.
1. В данном вопросе у нас есть раствор нитрата свинца (II) с массовой долей соли 33,1% и мы добавляем избыток сероводорода. Нас интересует масса образующегося осадка.
Для начала, нам нужно определить количество вещества азотнокислого свинца, содержащегося в растворе:
Массовая доля соли нам говорит, что в 100 г раствора содержится 33,1 г соли. Таким образом, в нашем растворе содержится 300 г * (33,1% / 100%) = 99,3 г азотнокислого свинца.
Следующим шагом, мы должны определить, какая часть азотнокислого свинца будет осаждаться при реакции с сероводородом. Уравнение химической реакции будет выглядеть следующим образом:
Pb(NO3)2 + H2S -> PbS↓ + 2HNO3
Из уравнения видно, что на одну молекулу плюмбанитрат свинца приходится одна молекула сероводорода, чтобы образовать одну молекулу осадка плюмбанитрата свинца. Молярная масса плюмбанитрата свинца равна 331,2 г/моль, а молярная масса сероводорода равна 34,1 г/моль.
Теперь мы можем определить количество вещества сероводорода, необходимого для реакции с азотно-кислым свинцом:
1 моль азотнокислого свинца (Pb(NO3)2) соответствует 1 молю сероводорода (H2S)
99,3 г Pb(NO3)2 * (1 моль Pb(NO3)2 / 331,2 г Pb(NO3)2) * (1 моль H2S / 1 моль Pb(NO3)2) * (34,1 г H2S / 1 моль H2S) = 110,8 г H2S
Таким образом, нам понадобится 110,8 г сероводорода, чтобы осадить всю азотнокислую свинцовую соль.
2. В этом вопросе нам нужно определить объем кислорода, необходимый для сжигания 10 г технической серы, содержащей 20% примесей.
Для начала, нам нужно определить количество чистой серы в данном смешанном образце.
Массовая доля серы в смешанном образце равна 100% - 20% = 80%.
Таким образом, количество чистой серы равно 10 г * (80% / 100%) = 8 г.
Затем, мы должны определить количество вещества сульфида серы (S2-) в данном образце. Это можно сделать, зная, что молярная масса серы равна 32,1 г/моль, а молярная масса сульфида серы - 96,2 г/моль.
Теперь мы можем определить количество молей сульфида серы в образце:
8 г S * (1 моль S / 32,1 г S) * (1 моль S2- / 1 моль S) = 0,25 моль S2-
При сжигании серы соответствующая химическая реакция выглядит следующим образом:
S + O2 -> SO2
Из уравнения видно, что на одну молекулу серы приходится одна молекула кислорода, чтобы образовать одну молекулу диоксида серы (SO2).
Таким образом, нам потребуется 0,25 молей O2 для сжигания 0,25 молей серы.
Для определения объема кислорода нам нужно использовать соотношение между количеством газа и его объемом при заданных условиях (нормальные условия: 0°C и 1 атм):
1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях.
Теперь мы можем найти объем:
0,25 моль O2 * 22,4 л O2 / 1 моль O2 = 5,6 литров
Таким образом, нам потребуется 5,6 литра кислорода для полного сжигания 10 г серы, содержащей 20% примесей.
3. В данном вопросе нам нужно соотнести химическую реакцию с изменением степени окисления серы.
H2S + Ba(OH)2 -> BaS + 2H2O - в этой реакции степень окисления серы изменяется с -2 до -2 (остается без изменений).
S + 3Cl2 -> SCl2 - в этой реакции степень окисления серы изменяется с 0 до +2.
2H2S + O2 -> 2S + 2H2O - в этой реакции степень окисления серы изменяется с -2 до 0.
S + O2 -> SO2 - в этой реакции степень окисления серы изменяется с 0 до +4.
S + Fe -> FeS - в этой реакции степень окисления серы изменяется с 0 до -2.
S0 -> S+4 - это не химическая реакция, а представление об окислительных свойствах серы, где степень окисления изменяется с 0 до +4.
S-2 -> S0 - в данном случае степень окисления серы изменяется с -2 до 0.
S0 -> S+2 - в данном случае степень окисления серы изменяется с 0 до +2.
S-2 -> S-2 - в данном случае степень окисления серы не изменяется.
Таким образом, мы соотнесли каждую химическую реакцию с изменением степени окисления серы в ней.
Надеюсь, этот ответ помог тебе понять эти вопросы. Если у тебя есть еще вопросы по химии или другим предметам, не стесняйся задать их!
В данном уравнении реакции у нас есть соединение Cr2+ и реагенты KBr и KCl. Для начала, нам нужно определить окислитель и восстановитель, а затем составить электронный баланс.
Окислителем называется вещество, которое само в процессе реакции принимает электроны, а восстановителем – вещество, которое отдает электроны.
Чтобы определить окислитель и восстановитель, мы должны знать величины окислительных и восстановительных чисел значений элементов в соединении. Например, окислительное число вещества Cr2+ равно +6, а в KBr будет равно -1.
Теперь, рассмотрим электронный баланс. У нас есть Cr2+ и KBr в левой стороне и KCl, а также Br2 в правой стороне уравнения. Мы хотим установить коэффициенты перед каждой веществами, чтобы обеспечить электронный баланс.
В химических реакциях электроны должны сохраняться. Для этого необходимо, чтобы количество электронов, переданных от восстановителя к окислителю на левой стороне уравнения, равнялось количеству электронов, переданных на правой стороне.
Имея это в виду и основываясь на значениях окислительных чисел, мы можем составить схему ОВР и определить коэффициенты перед каждым веществом:
2Cr2+ + 2Br- -> 2Cr3+ + Br2 + 2e- (схема ОВР)
Таким образом, окисление здесь происходит веществом Cr2+, которое получает 2 электрона и превращается в Cr3+. А восстановление происходит в веществе Br-, которое отдает 1 электрон и превращается в Br2.
Итак, в данной реакции окислителем является Cr2+, а восстановителем – Br-. Процесс окисления происходит с Cr2+ до Cr3+, а процесс восстановления – с Br- до Br2.