Данный вопрос относится к химии, а конкретно к растворимости веществ. Растворимость вещества - это количество данного вещества, которое может раствориться в определенном растворителе при определенных условиях, таких как температура.
Для решения данной задачи нам необходимо найти растворимость нитрата бария в воде при температуре 20°C на основе предоставленных данных. Давайте разберемся, как это сделать.
Шаг 1: Понимание предоставленных данных
У нас есть 545 г раствора нитрата бария и 45 г растворенного вещества. Раствор нитрата бария состоит из соли (Ba(NO3)2) и воды (H2O).
Шаг 2: Расчет молярной массы нитрата бария
Первым делом нам нужно узнать молярную массу нитрата бария (Ba(NO3)2).
Молярная масса Ba(NO3)2 = (масса бария (Ba) + 2 * масса нитратной группы (NO3)).
Молярная масса бария (Ba) = 137.33 г/моль.
Молярная масса нитратной группы (NO3) = 62.01 г/моль.
Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль + 2 * 62.01 г/моль.
Шаг 3: Расчет количества вещества нитрата бария
Теперь мы можем расчитать количество вещества нитрата бария, растворенного в 45 г раствора. Для этого нужно использовать формулу:
Количество вещества (моль) = Масса вещества (г) / Молярная масса (г/моль).
Масса вещества = 45 г.
Молярная масса = рассчитанная в предыдущем шаге.
Шаг 4: Расчет массовой доли растворимости
Массовая доля растворимости - это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора. Попробуем выразить массовую долю растворимости в процентах.
Массовая доля растворимости (в процентах) = (Масса растворенного вещества (г) / Масса раствора (г)) * 100.
Масса раствора = 545 г.
Шаг 5: Ответ
Теперь, когда мы рассчитали массовую долю растворимости нитрата бария, мы можем дать окончательный ответ на вопрос.
Таким образом, растворимость нитрата бария в воде при температуре 20°C будет равна массовой доле растворимости, которую мы рассчитали на предыдущем шаге.
Для решения данной задачи нам необходимо найти растворимость нитрата бария в воде при температуре 20°C на основе предоставленных данных. Давайте разберемся, как это сделать.
Шаг 1: Понимание предоставленных данных
У нас есть 545 г раствора нитрата бария и 45 г растворенного вещества. Раствор нитрата бария состоит из соли (Ba(NO3)2) и воды (H2O).
Шаг 2: Расчет молярной массы нитрата бария
Первым делом нам нужно узнать молярную массу нитрата бария (Ba(NO3)2).
Молярная масса Ba(NO3)2 = (масса бария (Ba) + 2 * масса нитратной группы (NO3)).
Молярная масса бария (Ba) = 137.33 г/моль.
Молярная масса нитратной группы (NO3) = 62.01 г/моль.
Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль + 2 * 62.01 г/моль.
Шаг 3: Расчет количества вещества нитрата бария
Теперь мы можем расчитать количество вещества нитрата бария, растворенного в 45 г раствора. Для этого нужно использовать формулу:
Количество вещества (моль) = Масса вещества (г) / Молярная масса (г/моль).
Масса вещества = 45 г.
Молярная масса = рассчитанная в предыдущем шаге.
Шаг 4: Расчет массовой доли растворимости
Массовая доля растворимости - это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора. Попробуем выразить массовую долю растворимости в процентах.
Массовая доля растворимости (в процентах) = (Масса растворенного вещества (г) / Масса раствора (г)) * 100.
Масса раствора = 545 г.
Шаг 5: Ответ
Теперь, когда мы рассчитали массовую долю растворимости нитрата бария, мы можем дать окончательный ответ на вопрос.
Таким образом, растворимость нитрата бария в воде при температуре 20°C будет равна массовой доле растворимости, которую мы рассчитали на предыдущем шаге.