Вычислите равновесную концентрацию ионов h+ в растворе уксусной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л (степень диссоциации равна 0,13)

1.[H+]=C*a, гдеС-концентрация кислоты. а- степень диссоциации(доли)
.[H+]=0,1*0,13=0,013 моль/л,

[H+]=C*a  (С-концентрация кислоты, а-степень диссоциации)
[H+]=0,1*0,13=0,013 моль/л

Для решения данной задачи, нам понадобятся некоторые понятия химии и формулы.

Уксусная кислота, CH3COOH, является слабой кислотой и диссоциирует в водном растворе на ионы H+ и CH3COO-. При этом, степень диссоциации (α) уксусной кислоты равна 0,13. Это означает, что из всех частиц уксусной кислоты только 0,13 процента диссоциирует во время растворения.

Равновесная концентрация ионов H+ в растворе может быть вычислена с помощью балансовой константы диссоциации кислоты (Ka) и начальной концентрации кислоты (CH3COOH).

Формула для Ka выглядит следующим образом:
Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

Мы знаем начальную концентрацию уксусной кислоты (CH3COOH) - это 0,1 моль/л, и степень диссоциации (α) - это 0,13. Мы предполагаем, что начальная концентрация ионов H+ и CH3COO- равна 0.

Подставим известные значения в формулу Ka:
0,13 = [H+][CH3COO-]/0,1

Так как начальная концентрация ионов H+ и CH3COO- равна 0, мы можем записать равенство:
0,13 = [H+][CH3COO-]/0,1
[H+][CH3COO-] = 0,13 * 0,1

Теперь, мы можем выразить концентрацию ионов H+ через переменную x:
[H+] = x

Также, у нас есть информация о стехиометрии диссоциации уксусной кислоты. Уксусная кислота диссоциирует на один ион H+ и один ион CH3COO-. Поэтому, концентрация ионов H+ равна концентрации ионов CH3COO-. Мы можем записать это как:
[CH3COO-] = x

Исходя из формулы балансовой константы, мы можем написать:
0,13 * 0,1 = x * x/0,1

Упростив выражение:
0,013 = x^2/0,1

Перенеся члены уравнения на одну сторону и упростив:
x^2 = 0,013 * 0,1
x^2 = 0,0013

Возведем обе стороны уравнения в квадратный корень:
x ≈ 0,0361

Итак, равновесная концентрация ионов H+ в растворе уксусной кислоты составляет примерно 0,0361 моль/л.