Вычислите рН 0.02 М раствора серной кислоты и 0.1 М раствора азотистой кислоты. Kа(HNO2) = 5.13∙10(в степени –4). Вычислите рН и рОН 0.05 М раствора гидроксида калия и 0.15 М раствора гидрата аммиака. Kb(NH3·H2O) = 1.79∙10(в степени –5).

2.05 г ацетата натрия растворили в 250 мл 0.2 М раствора уксусной кислоты. Вычислите pН буферного раствора и его буферную зону. рKа(СН3СООН) = 4.76.
В 500 мл раствора содержится 0.05 моль аммиака и 0.005 моль хлорида аммония. Вычислите pН буферного раствора и его буферную зону. рKb(NH3·H2O) = 4.75.

К 100 мл плазмы крови для изменения pН от 7.36 до 7.00 необходимо добавить 3.6 мл 0.1 М раствора соляной кислоты. Какова буферная емкость плазмы крови по кислоте?

10,69 г азота содержится в 100 г вещества, а 14 г (1 моль) азота - в Х г 
Х = 14 х 100 / 10,69 = 131г/моль - молярная масса 
раз ничего не сказано, берём моноаминомонокарбоновую кислоту c формулой NH2-(CH2)n-COOH 
атомные массы азота 14, водорода 1, углерода 12, кислорода 16, тогда 
16 + 14n + 45 = 131 
14n = 70 
n=5 
NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH аминогексановая кислота 
содержание азота в ней 
14 х 100 / (14 + 6х12 + 13х1 + 2х16) = 10,69% 

а в аминобутановой кислоте содержание азота 
14 х 100 / (14 + 4х12 + 9х1 + 2х16) = 13,59%

а) Mg + H2SO4 -> Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4

б) Fe + HBr -> Fe + 2HBr -> H2  + FeBr2

в) Hg + HCl -> Hg + 2HCl -> HgCl2  + H2

г) Li +H2O -> 2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH

д) Sn + H2O -> Sn + H2O -> H2  + SnO

е) Ag + H2O -> Ag + H2O -> H2 + AgO

ё) FeSO4 + Sn -> FeSO4 + Sn -> Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Sn.

Реакция должна быть обратной:

FeSO4 + Sn <- Fe + SnSO4

ж) AgNO3 + Cu -> 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag