вычислите рн 0,05 моль/дм3 раствора аммиака,кnh3= 1,76 ∙ 10^–5 2. рассчитайте рн 0,01 моль/дм3 раствора азотистой кислоты,кhno2= 6,90 ∙10^–4

Задача №1 

Уравнение:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 

рассчитаем количество вещсвта соляной кислоты:

n = m/M = 730г/36,5г/моль = 20 моль

По уравнению реакции видим, что количество вещества водорода в два раза меньше, чем количество вещества кислоты, значит n(H2) = 10моль

Объем 10 моль водорода:

V = Vm*n = 10моль*22,4л/моль = 224литров 

Задача №2

Уравнение:

Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2

Рассчитаем количество вещества кислоты:

n = m/M = 196г/98г/моль = 2 моль

По уравнению реакции видим, что количество вещства водорода, такое же как и количество вещества кислоты, аз начит n(H2) = 2моль

объем 2 литров водорода:

V = Vm*n = 22,4л/моль*2моль = 44,8 литров 

№1 

1)Напишем уравнение протекающей реакции:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

2) Найдем количество CaCO3:

n(CaCO3) = m/M = 12/100 = 0,12 моль

3) Из уравнения видно, что n(CaCO3) = n(CaCl2)

4) Найдем массу CaCl2:

m(CaCl2) = n*M = 0,12*111 = 13,32 г

№2

Из протекающих реакций делаю вывод, что неизвестное вещество - (NH4)2CO3

1)разложение(t)

(NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O

2)взаимодействие с соляной кислотой

(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2

3) Пропускание CO2 через раствор известковой воды:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

4)Углекислый газ не обесцвечивает раствор KMnO4

№3 Немного непонятно условие, напишите еще раз.