Вычислите содержание Na2SO4 и NaCl в техническом сульфате натрия (w,%), если из навески массой 0,3500 г было получено 0,4839 гBaSO4 и 0,0417 г AgCl.ответ: 84,30% Na2SO4; 4,85% NaCl. Нужно решение
Добрый день, дорогой ученик! Давай разберем вместе эту задачу.
Мы знаем, что из начальной навески в массой 0,3500 г получили 0,4839 г BaSO4 и 0,0417 г AgCl.
Первым шагом решения задачи нам нужно найти количество Na2SO4 в полученном BaSO4. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции образования осадка BaSO4:
BaSO4 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Из уравнения видно, что на каждую молекулу BaSO4 приходится одна молекула Na2SO4, то есть молярные отношения BaSO4 и Na2SO4 равны 1:1.
Чтобы найти количество Na2SO4, воспользуемся молярной массой BaSO4. Молярная масса BaSO4 равна 233,39 г/моль. Также нам понадобится масса полученного BaSO4, которая составляет 0,4839 г.
0,4839 г BaSO4 * (1 моль BaSO4 / 233,39 г BaSO4) = 0,00207 моль BaSO4
Поскольку отношение между BaSO4 и Na2SO4 равно 1:1, количество Na2SO4 будет таким же, как количество BaSO4. Таким образом, мы получаем 0,00207 моль Na2SO4.
Теперь перейдем к вычислению процентного содержания Na2SO4. Для этого нужно найти массу Na2SO4 и поделить ее на общую массу технического сульфата натрия, а затем умножить на 100%.
Масса Na2SO4 = количество Na2SO4 * молярная масса Na2SO4
= 0,00207 моль * (2 * 22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль)
= 0,0843 г
Общая масса технического сульфата натрия = масса BaSO4 + масса AgCl + масса Na2SO4 + масса NaCl
= 0,4839 г + 0,0417 г + 0,0843 г + масса NaCl
Масса NaCl = общая масса технического сульфата натрия - масса BaSO4 - масса AgCl - масса Na2SO4
= 0,3500 г - 0,4839 г - 0,0417 г - 0,0843 г
= 0,0532 г
Теперь мы можем найти процентное содержание Na2SO4 и NaCl:
% Na2SO4 = (масса Na2SO4 / общая масса технического сульфата натрия) * 100%
= (0,0843 г / 0,3500 г) * 100%
= 24,0857%
% NaCl = (масса NaCl / общая масса технического сульфата натрия) * 100%
= (0,0532 г / 0,3500 г) * 100%
= 15,2%
Таким образом, содержание Na2SO4 в техническом сульфате натрия составляет около 24,09%, а содержание NaCl - около 15,2%.
Надеюсь, что мое подробное объяснение помогло тебе разобраться с задачей!
Мы знаем, что из начальной навески в массой 0,3500 г получили 0,4839 г BaSO4 и 0,0417 г AgCl.
Первым шагом решения задачи нам нужно найти количество Na2SO4 в полученном BaSO4. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции образования осадка BaSO4:
BaSO4 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Из уравнения видно, что на каждую молекулу BaSO4 приходится одна молекула Na2SO4, то есть молярные отношения BaSO4 и Na2SO4 равны 1:1.
Чтобы найти количество Na2SO4, воспользуемся молярной массой BaSO4. Молярная масса BaSO4 равна 233,39 г/моль. Также нам понадобится масса полученного BaSO4, которая составляет 0,4839 г.
0,4839 г BaSO4 * (1 моль BaSO4 / 233,39 г BaSO4) = 0,00207 моль BaSO4
Поскольку отношение между BaSO4 и Na2SO4 равно 1:1, количество Na2SO4 будет таким же, как количество BaSO4. Таким образом, мы получаем 0,00207 моль Na2SO4.
Теперь перейдем к вычислению процентного содержания Na2SO4. Для этого нужно найти массу Na2SO4 и поделить ее на общую массу технического сульфата натрия, а затем умножить на 100%.
Масса Na2SO4 = количество Na2SO4 * молярная масса Na2SO4
= 0,00207 моль * (2 * 22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль)
= 0,0843 г
Общая масса технического сульфата натрия = масса BaSO4 + масса AgCl + масса Na2SO4 + масса NaCl
= 0,4839 г + 0,0417 г + 0,0843 г + масса NaCl
Масса NaCl = общая масса технического сульфата натрия - масса BaSO4 - масса AgCl - масса Na2SO4
= 0,3500 г - 0,4839 г - 0,0417 г - 0,0843 г
= 0,0532 г
Теперь мы можем найти процентное содержание Na2SO4 и NaCl:
% Na2SO4 = (масса Na2SO4 / общая масса технического сульфата натрия) * 100%
= (0,0843 г / 0,3500 г) * 100%
= 24,0857%
% NaCl = (масса NaCl / общая масса технического сульфата натрия) * 100%
= (0,0532 г / 0,3500 г) * 100%
= 15,2%
Таким образом, содержание Na2SO4 в техническом сульфате натрия составляет около 24,09%, а содержание NaCl - около 15,2%.
Надеюсь, что мое подробное объяснение помогло тебе разобраться с задачей!