Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
Объяснение:
Х г Х моль 8,4 г Х л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М = 152 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=56 г m=152 г V = 22,4 л
Х г Fe - 8,4 г FeSO4
56 г Fe - 152 г FeSO4
m(Fe) = 56 * 8,4 / 152 = 3 г
Х моль H2SO4 - 8,4 г FeSO4
1 моль H2SO4 - 152 г FeSO4
n(H2SO4) = 1 * 8,4 / 152 = 0,05 моль
8,4 г FeSO4 - Х л Н2
152 г FeSO4 - 22,4 л Н2
V(H2) = 8,4 * 22,4 / 152 = 1,2 л