Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 градусов, если температурный коэффициент реакции равен 2

Н₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
Решение:
1. Находим количества веществ серной кислоты и гидроксида натрия
n(H₂SO₄) =m/M=24,5г. :98г/моль = 0,25моль
n(NaOH)=20г. : 40г./моль = 0,5 моль
2. Сравниваем два ответа и видим, что количество вещества гидроксида натрия больше, чем серной кислоты, следовательно оно в избытке, а кислота - в недостатке. Берем ее количество вещества 0,25 моль и приравниваем к количеству вещества соли - сульфата натрия.
n(Na₂SO₄) =n(H₂SO₄) =0,25 моль
3. Находим массу соли m(Na₂SO₄) = n*M= 0,25моль*142г,/моль = 35,5г.

Дано:

ω(Н₃РО₄) = 36% или 0,36

ρ(р-ра Н₃РО₄) = 1,216 г/мл

Найти:

См - ?

Объяснение:

См = n(Н₃РО₄)/V(p-pa Н₃РО₄)

Примем объем раствора Н₃РО₄ равным 1 л или 1000 мл

Масса р-ра Н₃РО₄ m(p-paН₃РО₄) = ρ(р-ра Н₃РО₄)*V(p-pa H₃PO₄)

m(p-pa H₃PO₄) = 1000 мл*1,216 г/мл = 1216 г

Находим массу ортофосфорной к-ты (безводной):

m(H₃PO₄) = m(p-pa H₃PO₄)*ω(Н₃РО₄) = 1216 г*0,36 = 437,76 г

М(Н₃РО₄) = 98 г/моль

Находим к-во в-ва Н₃РО₄

n(H₃PO₄) = m/M = 437,76 г/98 г/моль = 4,467 моль

Вычисляем молярность по вышенаписанной формуле:

См = 4,467 моль/1 л = 4,467 моль/л

ответ: 4,467 моль/л