Вычислите выход нитрата амония в % от теоретически возможного, если при пропускании 85г аммиака в раствор азотной кислоты, было получено 380г удобрения

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g

CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2 CO3

CaCO3  + 2Cl(-) + 2H(+) → Ca2(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

K2 CO3 + H2 SO4→ K2 SO4 + CO2 +H2O

2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2K(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O

K2 SO4 + Ba Cl2 → Ba SO4 + K2 Cl2

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)

Na2 CO3 + H2 SO4→ H2 CO3 + Na2 SO4 не устойчива⇒

Na2CO3+H2SO4→ Na2SO4  + СO2 + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O

NH4 NO3 +KOH→ KNO3 + NH4 OH

NH4(+)+NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+)+NO3(-) + NH4O

Объяснение: