1) добавим в три пробирки щелочь, например, NaOH. Реакция пойдет только там где сульфат аммония: (NH4) 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O будет запах аммиака 2) таким образом, мы убрали пробирку с сульфатом аммония. Теперь в оставшиеся две добавим нитрат серебра, где выпадет белый осадок - там был хлорид натрия, где образуется желтый осадок - там фосфат натрия: NaCL + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3
Хорошо, давайте рассмотрим наиболее рациональный план распознания трех данных солей: хлорида натрия, сульфата аммония и фосфата натрия.
1. Первым делом проверим реакцию на растворимость в воде:
- Растворим хлорид натрия (NaCl), так как все натриевые соли растворимы.
- Растворим сульфат аммония ((NH4)2SO4), так как все аммониевые соли растворимы, кроме некоторых.
- Растворим фосфат натрия (Na3PO4), так как все натриевые соли растворимы.
2. Далее проведем реакцию на образование хлористого аммония (NH4Cl) при добавлении соляной кислоты (HCl) к раствору неизвестного соли.
- Если получится осадок хлорида натрия, то это будет говорить о том, что исходная соль - хлорид натрия.
- Если не будет образования осадка, то это будет говорить нам о том, что исходная соль не является хлоридом натрия.
3. Для определения оставшихся двух солей (сульфата аммония и фосфата натрия) проведем реакцию на образование осадков с натриевым гидроксидом (NaOH).
- Если при добавлении натриевого гидроксида образуется белая осадок, то это будет указывать на присутствие фосфата натрия, так как фосфатные соли дают такую реакцию.
- Если не будет образования осадка, то это будет говорить о том, что исходная соль - сульфат аммония.
Таким образом, рациональный план распознания трех данных солей заключается в следующих шагах:
1. Проверка растворимости в воде.
2. Реакция с соляной кислотой для распознания хлорида натрия.
3. Реакция с натриевым гидроксидом для распознания фосфата натрия.
4. Если реакция с натриевым гидроксидом не дала результатов, то исходная соль - сульфат аммония.
1) добавим в три пробирки щелочь, например, NaOH. Реакция пойдет только там где сульфат аммония:
(NH4) 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
будет запах аммиака
2) таким образом, мы убрали пробирку с сульфатом аммония. Теперь в оставшиеся две добавим нитрат серебра, где выпадет белый осадок - там был хлорид натрия, где образуется желтый осадок - там фосфат натрия:
NaCL + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3
1. Первым делом проверим реакцию на растворимость в воде:
- Растворим хлорид натрия (NaCl), так как все натриевые соли растворимы.
- Растворим сульфат аммония ((NH4)2SO4), так как все аммониевые соли растворимы, кроме некоторых.
- Растворим фосфат натрия (Na3PO4), так как все натриевые соли растворимы.
2. Далее проведем реакцию на образование хлористого аммония (NH4Cl) при добавлении соляной кислоты (HCl) к раствору неизвестного соли.
- Если получится осадок хлорида натрия, то это будет говорить о том, что исходная соль - хлорид натрия.
- Если не будет образования осадка, то это будет говорить нам о том, что исходная соль не является хлоридом натрия.
3. Для определения оставшихся двух солей (сульфата аммония и фосфата натрия) проведем реакцию на образование осадков с натриевым гидроксидом (NaOH).
- Если при добавлении натриевого гидроксида образуется белая осадок, то это будет указывать на присутствие фосфата натрия, так как фосфатные соли дают такую реакцию.
- Если не будет образования осадка, то это будет говорить о том, что исходная соль - сульфат аммония.
Таким образом, рациональный план распознания трех данных солей заключается в следующих шагах:
1. Проверка растворимости в воде.
2. Реакция с соляной кислотой для распознания хлорида натрия.
3. Реакция с натриевым гидроксидом для распознания фосфата натрия.
4. Если реакция с натриевым гидроксидом не дала результатов, то исходная соль - сульфат аммония.