Выданы три пробирки с растворами электролитов, в одной из которых содержится водный раствор гидроксида калия. Опытным путём установлено, что содержимое всех трёх пробирок мылкое на ощупь. Приведите примеры веществ, которые могли быть в двух оставшихся пробирках. ответ обоснуйте.
Дано: Решение:
m(Mg)=72 г. 2Mg+O₂=2MgO
Найти: M(Mg)=24 г\моль
V(O₂)-? ∨(ню)Mg=m\M=72\24=3 моль
∨(O₂)=1\2*∨(Mg)=1\2*3=1.5 моль
V(O₂)=∨*Vm=1,5*22,4=33,6
ответ:г
№2
Дано: Решение:
m(р-ра)=100 г. m(NaCl)=ω(NaCl)*m(р-ра)=0,1*100=10 г.
ω(NaCl)=10%=0,1 m(H₂O)=m(р-ра)-m(NaCl)=100-10=90 г.
Найти:
m(H₂O)-? ответ:б
№3
Дано: Решение:
m(AgNO₃)=17 г. AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃
m(NaCl)=2,9 г. M(AgNO₃)=108+14+48=122+48=170 г\моль
Найти: ∨(ню)AgNO₃=m\M=17\170=0,1 моль
m(AgCl)-? M(NaCl)=23+35=58г\моль
∨(NaCl)=m\M=2,9\58=0,05 моль
∨(AgCl)=∨(NaCl)=0,05 моль
М(AgCl)=108+35=144
m(AgCl)=∨*М=0,05*144=7,2 г.
ответ:б
а) Если кислорода 0,25 моль, то легко найти его массу:
m = n*M(O2) = 0,25*32 = 8 (г)
Тогда найдём массу всего воздуха, зная, что 8 г - это 20% от всей массы:
m = 8*5 = 40 (г)
Молярная масса воздуха (см. справочные данные) равна 29 г/моль. Найдём же моли воздуха:
n = 40/29 = 1,38 (моль)
Теперь найдём объём:
V = n*Vm = 1,38*22,4 = 30,9 (л)
б) Зная кол-во молекул азота в воздухе мы легко найдём моли азота:
n = N/Na = 1,2*10 / 6,02*10^23 =...
Число молекул очень мало, у меня подозрение, что вы неправильно указали условие, вы уверены?
(прим.: Na - число Авогадро, численно равное количеству частиц в одном моле вещества)